Ⅰ 化学平衡中的转化率
平衡向
正方向
移动，
反应物
的转化率不一定增大
①其他条件不变，只改变温度或压强，若
化学平衡
向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。
②减小
生成物
的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；
③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；
④反应前后气体总的
物质的量
相等的
分解反应
，如2HI
H2+
I2
，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2NO2
N2O4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2NH3
N2+3H2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
Ⅱ 化学平衡转化率怎样可以使转换率增大>
化学平衡转化率怎样可以使转换率增大
增加一种反应物的量可使另一种反应物转化率增大
若是放热反应,适当降温
若是吸热反应,升温
即时让生成物脱离体系
气体体积减小的反应,加压,反之降压
Ⅲ 化学中改变转化率的因素
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）
学化学要注意总结，熟记规律，祝你成功！！
这可是我自己写的...
累呀...
Ⅳ 化学平衡,提高转化率的问题
根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以加入CO会使平衡右移，但是这种减弱不意味着能够完全抵消，能够回到原来的状态（转化率），只能仅仅是减弱，因此加入CO虽然消耗的CO多了，但是CO本身的量也就多了，转化率还是降低了
Ⅳ 怎样提高反应物转化率
B选项正确
A,催化剂只是改变化学反应的反应速度,不改变化学平衡,也就不能提高转化率
B,增大其他反应物的浓度 ,将使化学平衡向正反应方向移动,可以增大目标反应物的转化率!
C,固体粉碎.增大接触面积,同样也 只是改变化学反应的反应速度,不改变化学平衡
D,增大气体反应物的压强,由于不知道这是一个分子数减少还是增加的反应所以不能确定反应平衡的移动方向,有可能提高,也有可能降低转化率!
本质:提高转化率,就是让反应平衡向正反应方向移动!