化学实验稀释浓硫酸如何搅拌

① 实验室如何稀释浓硫酸

原来老师教的口诀：酸入水，沿内壁，慢慢搅拌

② 简述在实验室如何稀释浓硫酸．

浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动．

③ 稀释浓硫酸时玻璃棒要怎样搅拌，是慢搅拌还是快搅拌

慢慢搅拌，将浓硫酸沿烧杯壁加入水中，边加边搅拌

④ 实验室稀释浓硫酸的正确操作

1、向容器中装满水；
2、沿着杯壁一边缓慢倒入硫酸，一边用玻璃棒搅拌散热；
3、搅拌幅度不要太大，或是速度太快使液体溅出以免造成安全事故；

硫酸是硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

重要性质：

浓硫酸性质
1、脱水性：
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
2、强氧化性。

稀硫酸特性
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

浓硫酸和稀硫酸的区别：

1、密度：浓硫酸密度比稀硫酸密度大，两瓶溶液用手掂量掂量，感觉很沉的是浓硫酸；
2、状态：浓硫酸是无色黏稠油状液体，稀硫酸没有黏性，两瓶溶液用手摇动，有黏稠感的是浓硫酸；
3、溶于水放热：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸没有放热现象。取少量酸分别慢慢倒入盛有少量水的试管，用手摸试管外壁，发烫为浓硫酸；
4、脱水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在纸上写字，过一会字迹变黑的是浓硫酸；
5、吸水性：将蓝色胆矾晶体少量加入盛有少量硫酸的试管中，能变白色的是浓硫酸；
6、强氧化性：取铜片少量加入盛有少量硫酸的试管中，加热能反应,放出无色有刺激性气味的气体的是浓硫酸，稀硫酸不能跟铜反应。

⑤ 稀释浓硫酸的实验操作是怎样的

将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入（不能快速倒入，否则溶解瞬间放出大量热将酸蒸发，造成危险）并用玻璃棒不断搅拌（使溶解是放出的大量热及时散失）

⑥ 化学，简述在实验室如何稀释浓硫酸呢

在烧杯中盛上水，把浓硫酸往水中加，一边加浓硫酸一边用玻璃棒搅拌

⑦ 稀释浓硫酸的正确方法是什么

稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中进行稀释。具体的操作步骤如下。

1、准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。

(7)化学实验稀释浓硫酸如何搅拌扩展阅读：

浓硫酸的危害

1、健康危害

浓硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

2、环境危害

浓硫酸对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

3、爆炸危害

浓硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料来源：网络-浓硫酸

⑧ 化学实验，稀释浓硫酸

1.把酸注入水 2.不断搅拌
①拿起试剂瓶,掂一掂重者为浓硫酸,因为
浓硫酸的密度大.
②将试剂瓶提起,摇动,呈油状,粘稠的是浓
硫酸,因为浓硫酸是无色,粘稠的油状液体.
③分别将瓶盖打开,瓶口无酸雾的是浓硫酸,
因为浓硫酸不具有挥发性.

错误 要在烧杯中稀释