怎么判断元素是化学键合和物理吸附

Ⅰ 物理吸附和化学吸附的区别和联系

根据吸附剂与吸附质相互作用的方式，吸附现象分为物理吸附和化学吸附两种。物理吸附是由范德华力引起的，因此也称为范德华吸附。由于范德华力的作用较弱，使物理吸附的分子结构变化不大，接近于原气体或液体中分子的状态。物理吸附可以改变吸附质在吸附剂表面上的浓度。化学吸附是伴随着电荷移动相互作用或生成化学键的吸附，化学吸附的作用力是较强的价键力，因此，化学吸附具有化学反应的特点。化学吸附后吸附质分子与吸附剂原子之间形成吸附化学键，组成表面络合物，它与原吸附质分子相比，由于吸附键的强烈影响，其结构变化较大，反应活化能降低很多，加快了反应速率。在物理吸附中，基本上是通过吸附质与吸附剂表面原子间微弱的相互作用而在表面附近形成分子层;而化学吸附则源自吸附质的分子轨道与吸附剂表面的电子轨道的相互作用。因此，在物理吸附中，往往发生多分子层吸附，而在化学吸附中，吸附的结果是生成单分子惑史否其他方面，物理吸附与化学吸附的特性也有很大差异

Ⅱ 如何表征是物理吸附还是化学吸附

不必用其他方法表征，直接做吸附等压线，如果温度上升吸附量下降为物理吸附，温度上升吸附量先上升后降低为化学吸附。（通常温度升高，会由物理吸附过渡到化学吸附，二者不相互独立）

Ⅲ 怎么判断物理吸附还是化学吸附

基本上所有可逆的吸附都是物理吸附，不可逆的基本上都是化学吸附

Ⅳ 物理吸附与化学吸附如何区分

物理吸附与化学吸附区分：含义不同，特征不同。

一、含义不同：

物理吸附是被吸附的流体分子与固体表面分子间的作用力为分子间吸引力，即所谓的范德华力。

化学吸附是固体表面与被吸附物间的化学键力起作用的结果。这类型的吸附需要一定的活化能，故又称“活化吸附”。

二、特征不同：

物理吸附的特征是吸附物质不发生任何化学反应，吸附过程进行得极快，参与吸附的各相间的平衡瞬时即可达到。

化学吸附往往是不可逆的，而且脱附后，脱附的物质常发生了化学变化不再是原有的性状，故其过程是不可逆的。

吸附剂表面

分子由于作用力没有平衡而保留有自由的力场来吸引吸附质，由于它是分子间的吸力所引起的吸附，所以结合力较弱，吸附热较小，吸附和解吸速度也都较快。被吸附物质也较容易解吸出来，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭对许多气体的吸附，被吸附的气体很容易解脱出来而不发生性质上的变化。

以上内容参考：网络-物理吸附

Ⅳ 怎样判断物理或化学吸附

物理吸附是被吸附的流体分子与固体表面分子间的作用力为分子间吸引力，即所谓的范德华力(Vanderwaals)。因此，物理吸附又称范德华吸附，它是一种可逆过程。当固体表面分子与气体或液体分子间的引力大于气体或液体内部分子间的引力时，气体或液体的分子就被吸附在固体表面上。从分子运动观点来看，这些吸附在固体表面的分子由于分子运动，也会从固体表面脱离而进入气体(或液体)中去，其本身不发生任何化学变化。随着温度的升高，气体(或液体)分子的动能增加，分子就不易滞留在因体表面上，而越来越多地逸入气体(或液体中去，即所谓“脱附”。这种吸附—脱附的可逆现象在物理吸附中均存在。工业上就利用这种现象，借改变操作条件，使吸附的物质脱附，达到使吸附剂再生，回收被吸附物质而达到分离的目的。物理吸附的特征是吸附物质不发生任何化学反应，吸附过程进行得极快，参与吸附的各相间的平衡瞬时即可达到。

化学吸附是固体表面与被吸附物间的化学键力起作用的结果。这类型的吸附需要一定的活化能，故又称“活化吸附”。这种化学键亲和力的大小可以差别很大，但它大大超过物理吸附的范德华力。化学吸附放出的吸附热比物理吸附所放出的吸附热要大得多，达到化学反应热这样的数量级。而物理吸附放出的吸附热通常与气体的液化热相近。化学吸附往往是不可逆的，而且脱附后，脱附的物质常发生了化学变化不再是原有的性状，故其过程是不可逆的。化学吸附的速率大多进行得较慢，吸附平衡也需要相当长时间才能达到，升高温度可以大大地增加吸附速率。对于这类吸附的脱附也不易进行，常需要很高的温度才能把被吸附的分子逐出去。人们还发现，同一种物质，在低温时，它在吸附剂上进行的是物理吸附，随着温度升高到一定程度，就开始发生化学变化转为化学吸附，有时两种吸附会同时发生。化学吸附在催化作用过程中占有很重要的地位。

可以按照上表的区别来区分是什么类型的吸附