化学元素几价怎么算

A. 化学式里元素的化合价怎么算

根据化合价的原则。化合物中各元素化合价的代数和为零。

B. 初中化学元素化合价该如何计算

在初中化学的学习中，化合价是必学知识点，那么化合价如何计算呢?下面是由我为大家整理的“初中化学元素化谨滚合价该如何计算”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

化合价计算

单质的化合腔晌枣价为0。化合物化合价的代数和为0，这是要记住常见物质的化合价，去伍拆推导其他元素的化合价。比如氢常见+1，氧的-2，金属一般都是+1或者+2价，铁有+2、+3，以及一些酸根离子的常见价态，如硫酸根离子的-2，氢氧根离子的-1，硝酸根离子的-1，碳酸根离子的-2。

先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价(在过氧化物中氧呈负一价),最后根据正负化合价代数和为零的原则(注意：要带入角标计算),确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。

化合价的知识点1、化合价有正价和负价。

2、氧元素通常显-2价。

3、氢元素通常显+1价。

4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(一般来说正价写在前面，负价写后面)。

5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

6、在化合物里正负化合价的代数和为0。

7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

拓展阅读：初中化学学习方法

常复习，多记忆

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的.化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

多做实验

初中化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

C. 化合价怎么算

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.

比如以下两个化合价口诀：

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,

一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,

三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.

钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,

铜正一二铝正三,铁有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有负二正四六.

化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.

2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价, 比如氧 , 它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,

最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）, 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.

举个例子：

亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价, 硫元素的化合价较多， 我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。

(3)化学元素几价怎么算扩展阅读：

确定化合物中元素的化合价，需注意：

(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

D. 化学的元素化合价怎么求！急！！

所有的单质的化合价都为零，化合物的所有化合价的代数和为零。金属的化合价一定为正。CaCO3中的钙元素为正二价，碳元素为正四价故氧的化合价为负二。+2+4+2乘以负二
=0。
NH3：N的化合假为X，则X+1乘以4=0
得X=负三
。Ca（OH）2:+2+(负2+1）乘以2=0
又如阴离子的，如SO4
2-
若要求S的化合价，有X-2乘以4
在加上它所带的电荷数
其代数和为零，求得X=+6。阳离子的：（NH4）+
若要求N的化合价，设N为X，有X+1乘以4在减去它所带的电荷数+1
其代数和也为零
得X负三。
最后给你总结一个规律吧。1：金属的化合价没有负值，它的化合价等于它的最外层电子数。非金属的化合价一般等于它的最外层电子数减去8。希望能够帮助你，望采纳

E. 化学化合价怎么计算

计算化合价时首先要记住常用的元素化合价，首先要记住常用的元素化合价，在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。

1、首先要记住常用的元素化合价。

如：常见元素的化合价口诀：

氢钠钾银+1价，钙钡镁锌+2价(解释：如氢、钠、钾和银均是+1价，其它同理)；

一二喊吵铜，二三铁二四六硫二四碳(解释：如铜元素是+1价和+2价，其它同理，但有的+价和一价之分，如：在二氧化硫中硫是+4价，在硫化氢中，硫是一2价)；三铝四硅三五磷变价还有锰氯氮；还有最常见的氧元素表现为-2价（初中范畴中）。

如：三氯化铁(FeCI3)中(Fe是+3价，且原子个数为1，C是-1价，且原子个数者宴为3，计算（+3x1+-1x3=0)这就是说，所有元素的化合价的代数和，等于零。）

5、将常用的化合价记住后，根据所有郑嫌侍元素的化合价的代数和，等于零，就可以计算其它你不太把握的元素的化合价。

F. 化合价怎么计算

根据化合价计算要遵守"各元素化合价之和等于零".例如:BaCl2中,Ba的化合价是+2价,Cl在化合物中一般显-1 价,根据化合轮纤价相加等于零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平时计算时可以直接口算,不必那么麻烦)
切记:单质的化合价为零察桐手.
写正确的化学式也是败嫌根据化合价计算,只是相反计算而已,同样遵守"各元素化合价之和等于零".

化合价口诀

氢+1,氧-2,
银锂钠钾+l价,
锌镁钙钡+2价,
铝+3,硅+4.
只遇金属或是氢,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘总-1.
可变价,不可怕,
具体判断"和为零".
单质为零要记清.
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

H2单写时才是单质 所以H为+1 2个氢原子就为+2价 O为-2 有4个氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6

H +1
S=-6
O=-2

望采纳
请采纳答案，支持我一下。