① 电化学上的法拉第常数值为多少
法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19
C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常熟非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。
一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。
② 能斯特方程中的c标准怎么看是多少
通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应： E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]) 对于任一电池反应： aA+bB=cC+dD E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑴ ⑴这个方程就叫做能斯特(Nernst,W.H.1864~1941）方程 。它指出了电池的电动势与电池本性（E）和电解质浓度之间的定量关系。当温度为298K时，能斯特方程为： E=E（标准）-(0.0592/n)lg(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑵ 当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为： E=E（标准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶