物理化学里u怎么算

❶ 物理化学中，热力学第一定律，U=Q+W，它们各自的计算公式是什么 PV=NRT=

可逆功W=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)
dU,Q就很容易得到了

❷ 在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系

Q即热量，是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量。
W即功，是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。
以上两者单位均为焦耳J
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的，但根据能量守恒定律，可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W
H即焓，是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和，即H=U+pV

❸ 老师，您好，我想问一下，物理化学中，热力学能和热的计算公式有哪些除了U=Q+W，U=Qv，还有哪些公式呢

热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立

❹ 向各位前辈学姐学长请教物理化学：

小弟学热力学就不行了，不能深入理解各个量的内涵。举个例子，热力学能U只是温度的函数，但是有个方程U=TdS-PdV，这揭示的是U=f(S.V)，这两个是否矛盾呢？

热力学能U只是温度的函数，意思是U只随着温度而变化，后面的方程是代表物质在变化的过程中满足的一种关系，并不能体现U的本质。所以，不矛盾。

还有，为什么G比A有用得多？

G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力，反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度，反应进行方向和方式判据。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

化学势为什么定义为偏摩尔吉布斯自由能？

其实，是先定义了化学势才发现它其实就是偏摩尔吉布斯自由能，这个要追溯历史了。不过，承接上个问题，化学势这么定义很有用。

后面的化学反应平衡与G也有关系，这个G到底代表了什么？

这个G和上面的不是一样么。。。。不过他和平衡常数的关系，来自于范特霍夫等温公式
ΔG = ΔG0 + RT \ln J ，我觉得可以理解为这个G是化学势差的代表，表征反应的可能程度。

有关热力学基本方程与多相多组份的方程，看看推导过程非常对，为什么理解不了它的深层的意义呢？

学了很久的物化，也没理解透彻深层的意义，解释不了。。。。。

❺ 可逆相变过程中△U怎么求

可逆相变过程中△U求法：

对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。 所以二者相等是正确的但是△G=0成立的条件是等温等压可逆相变物理化学中公式都是有适用条件的，条件合适才能用。

含义

两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。

❻ 《物理化学》的U代表什么热力学能

U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。

改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即：ΔU=Q+W

(6)物理化学里u怎么算扩展阅读：

内能的能量来源：

由能量守恒原理所决定，无论是运动物体所增加的动能，还是其所增加的内能，都来源于使物体由静到动的外力能量。

当某一外力对物体进行加速的同时，还必须给物体结构中的每一个电子和夸克提供相应的磁场能量和感应电场能量。

由此可见，加速外力的实际消耗被用于两个不同的方面：其一是如经典物理所描述的增加物体的动能，其二是如电动力学所描述的增加带电粒子的磁场和感应电场。

❼ 物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。

G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。

A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。

(7)物理化学里u怎么算扩展阅读：

因为吉布斯自由能G虽然是在热力学第一定律和第二定律的基础上，在定温定压条件下经过一定的热力学推导而定义的一个热力学状态函数，但并不是只有在定温定压条件下的系统才有吉布斯自由能，也不是只有在定温定压下系统状态发生变化时才有吉布斯自由能变△G，

而是在任意条件下，当系统处于一定状态时就有确定的吉布斯自由能G，当系统的状态发生改变时就有吉布斯自由能变△G的存在，无论是简单的状态变化过程，还是复杂的化学变化过程和相变化过程都是如此。

△G可用于判断定温定压下各种热力学过程自发进行的方向和限度，而在实际过程中常遇到的各种热力学过程往往是在定温定压条件下进行的。因此，虽然热力学判据较多，如熵判据，亥姆霍兹自由能判据等。而吉布斯自由能变△G作为判据更为有利和方便。

❽ 物理化学的问题。U的求法……

可以用定容摩尔热熔来求，在体积不变时，w=0，u=q，这样就可以用热熔来求解了。
还可以通过其他状态函数来求，有许多关系式，第一定律，第二定律，maxwell关系式等等，只要涉及到u的都可以用来求解，但要注意条件是否合适