化学还原性的强弱怎么判断

⑴ 如何判断化学中物质还原性的的强弱（稍微简便一点）

根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
还原剂>还原产物
可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
还原性：还原剂>氧化剂
根据物质活动性顺序比较

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

⑵ 怎样判别化学中氧化性还原性强弱

3.
氧化性与还原性强弱判断的依据:
(1)以原子结构为依据;
(2)以元素在周期表中的位置为依据:
①
同主族元素的比较。
②
同周期元素的比较。
(3)根据氧化还原程度的大小判断:
①
不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②
不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
(4)通过反应物与产物的关系判断;
(5)根据金属活动性顺序表判断;
(6)一般同种元素高价态氧化性强于低价态;
(7)根据原电池的电极反应判断;
(8)根据外界条件判断;
(9)根据反应中得失电子时能量的高低判断。

⑶ 化学还原性的强弱怎么判断

还原性强弱判断方法：

1、根据同一氧化还原反应进行判断

要依据化学反应方程式比较物质的氧化性（还原性）强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO＞H2O；还原性：H2＞Cu。

2、根据活动顺序表进行判断

（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强。

（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱。

F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强。

3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱。

如：16HCl(浓）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(浓）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(浓）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2

①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。

②式中MnO2需要在加热条件下才能完成。

③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。

由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根据氧化产物的价态高低进行判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判断氧化性：Cl2＞S。

5、根据元素周期表进行判断

①同主族元素（从上到下）

如：F Cl Br I非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

Li Na K Rb Cs金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

②同周期主族元素（从左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。