A. 铝的化学方程式如何记忆
额..我化学不怎么好请多担待
离子方程式要考虑他的化合价
例如 Mg+O2=MgO 这个方程式就列对了 但是还要配平 为什么昰MgO而不是MgO2呢 是因为镁昰+2价而氧昰-2价 所以抵消。 接下来是配平，等号前昰O2而等号后面昰一个O 所以要在氧化镁的后面加上2 ，同样的还要在等号前Mg前加上2 最后就变成了 2Mg+O2=2MgO。懂了么
在附送上化合价的口诀：
金正非负单质零，化合总价和为零。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 其实还有 但是我只学了这个。其中氯、氧这两个好像是负价 这是凭记忆写的 就是负价这个不太有把握。
B. 铝化学方程式
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）锌和稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
C. 有关铝的化学方程式是什么 有关铝的化学方程式有哪些
1、铝的化学性质，和氧气反应：返宏搏铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光），和非金属反应：2Al+3S==Al2S3，和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢），和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。
2、漏祥和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝绝局表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
3、铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
4、一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态，铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求。
D. 如何熟记化学中的‘铝三角’离子方程式
前一个答案不准确的。铝三角的关系，即氢氧化铝（Al(OH)3）、+3价铝离子（Al3+）及偏铝酸根（AlO2-）之间的转化关系： 首先明确Al(OH)3是两性的。（1）既然Al(OH)3是两性的，则与酸反应（即中和反应）： ① Al(OH)3+3H+==Al3+ Al(OH)3与【强碱】才反应的，此时记忆诀窍在：将 Al(OH)3看成HAlO2·H2O即含一个结晶水的HAlO2（偏铝酸）仍可看成中和反应： ②Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2）Al3+是金属阳离子，又因其对应的氧化物的水化物（氢氧化铝）是两性的，则它必然与OH-发生反应，此时又分两种情况： ③Al3+3OH-==Al(OH)3↓ 此时的碱是弱碱（与量无关）或少量强碱 ④Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 此时的碱是过量强碱。（由③、①式及其上的解释可知）（3）AlO2-是弱酸根，与H+反应 ⑤AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓ 此时的酸是少量酸性强于Al(OH)3的弱酸或强碱 ⑥AlO2-+4H+→Al3++2H2O 此时的酸是过量酸性强于Al(OH)3的弱酸或强碱。（由⑤、①式及其上的解释可知） 【总结】以上①~⑥式即组成了铝三角离子关系。{我讲了原理，懂原理会更易记。如有不明白处请追问}
E. 有关铝的化学方程式怎么记忆 有什么规律窍门么 总是记不住 还有怎么配平
化学方程式的配平，只需要谨记两个守恒就可以了，一是元素守恒举握毁，二是得失电子数目守恒。对于非氧化还原反应，没有电子的得失，所以可以看作得失电子数目都是零，自然是守恒的。
元素守恒，其实就是质量守恒，只不过元素守恒对于配平来说，更方便，更直观。配平完后，要求方程式两边的各元素前的系数相等（有角标的，要用系数乘以角标）。最小公倍数法，观察法等，都是利用元素守恒来配平的。其实这些方法都是经过人们大量的配平后总结出来的一类方程式的配平方法。这点只要用心观察，细心一点，就可以配平了。
得失电子数目守恒，是针对氧化还原反应的，配平后，氧化剂得电子数要等于还原剂失电子数。氧化还原反应一般是先利用得失电子数目守恒来配平，最后利用元素守恒，配平其他元素，一般最后检查氧元素是否守恒，来检查方程式是否配平。
这一点要求学习氧化还原反应这一章节时，要完全弄懂每一个细节，只有这样，才能熟练的利用得失电子数目守恒来配平氧化还原反应方程式。
一般来说氧化还原反应方程式的配平，是先利用得失电子数目守恒，再结皮卜合元素守恒，最终配平。不过也有特殊情况，如氧化铁（Fe2O3）的还原正备，如果利用得失电子数目守恒就太麻烦了，直接观察就可以了。一般较简单的氧化还原反应，用元素守恒就可以了，如果是较为复杂的，就先利用得失电子数目守恒，再结合元素守恒，最终配平。
这里说的比较笼统，如果还是不太明白，可以私信给我。