列举已学过的化学反应有哪些

‘壹’ 高中化学所有反应类型有哪些

1、取代反应

取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。

2、加成反应

加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：与氢气的加成反应（烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化）、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。只有不饱和有机物才能发生加成反应。

3、消去反应

消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。

4、脱水反应

脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水（消去反应）和分子间脱水（取代反应）。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。

5、水解反应

广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。

6、氧化反应

氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。包括：

①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；

②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；

③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；

④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质（醌）。

7、还原反应

还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。

8、酯化反应

酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。酯化反应属于取代反应，但是并非所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反应就不属于酯化反应

9、聚合反应

聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。包括加聚反应（烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应）和缩聚反应（羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应和苯酚和甲醛的羟醛缩合反应）。

10、裂化反应

裂化反应是指在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。深度裂化叫裂解。

11、硝化反应

硝化反应是是向有机化合物分子中引入硝基（－NO2)的反应。硝化反应属于取代反应的一类。中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应。

12、显色反应

显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。显色反应包括：

①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色。

②淀粉溶液加碘水后显蓝色。

③蛋白质（分子中含苯环的）加浓硝酸后显黄色（黄蛋白反应）

‘贰’ 化学反应种类有哪些

有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应

‘叁’ 生活中有哪些常见的化学反应

生活中常见的化学反应有：

1、光合作用：植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成食物(葡萄糖)和氧气。这是日常化学反应最常见的一种也最重要的一个，因为通过这个反应植物为自己和动物生产食物，而且将二氧化碳转化为氧气。

2、细胞呼吸：与光合作用相反，细胞呼吸的反应过程是将能量分子结合我们吸入的氧气释放细胞所需的能量、二氧化碳和水。细胞能够使用的能量的直接来源是一种叫做三磷酸腺苷(ATP)的化学能。

3、燃烧：每次点燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次烧烤，会看到那跳动着的艳丽火苗。燃烧反应很多，举例来讲，一些壁炉和气体烤炉的化学反应是丙烷的燃烧反应。

4、生锈：随着时间的推移，铁变成一种红色，片状覆层称为生锈。这是一种氧化反应的一个例子。日常生活中形成铜表面的铜绿和银变色都属于这类。

5、混合反应：把醋和小苏打混合制作出“化学火山”的效果，或者在食谱中把牛奶和发酵粉混合，再加上一些其他的东西，这些料理复合产生二氧化碳气体和水，正是二氧化碳气泡形成的火山效果，来帮助焙烤食品上升。

6、电池：电池使用电化学或氧化还原反应将化学能转换成电能。自发的氧化还原反应发生在原电池，而非自发的化学反应发生在电解槽中。

7、消化：在消化过程中成千上万化学反应的发生。只要你把食物放进嘴里，在你的唾液淀粉酶开始将糖和其他碳水化合物分解成更简单的形式以便身体可以吸收。盐酸在肚子与食物反应将其分解，而酶的作用则是切断蛋白质和脂肪，使它们能够通过肠壁被吸收进入血液。

8、酸碱反应：把一种酸（例如，醋，柠檬汁，硫酸，盐酸）与碱（如，小苏打，肥皂，氨，丙酮）混合，就会发生的酸-碱反应。这些反应中和酸和碱，得到的盐和水。生成的盐当然不仅仅是氯化钠，不同的酸碱反应还会生产氯化钾等。

‘肆’ 初中学过的一些化学反应有哪些

初中学过的化学反应类型有（基本反应类型）：化合反应、分解反应，置换反应、复分解反应。
若从化学反应实质来分可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应就做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应就做分解反应。
置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成领一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应叫做复分解反应。

看这里，人教版的初中化学教材中所涉及的化学反应，很全的。http://cwebmail.mail.126.com/js5/main.jsp?sid=#mole=read.ReadMole%7C%7B%22fid%22%3A1%2C%22moleName%22%3A%22mbox.ListMole_0%22%2C%22viewType%22%3A%22%22%2C%22id%22%3A%2298%3A1tbiYhAAABkjoUVfoe3wcP%22%7D

‘伍’ 日常生活中化学反应有哪些

日常生活中化学反应有光合作用、细胞呼吸、燃烧、生锈、电池等。

1、光合作用

光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(

3、燃烧

燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。

4、生锈

生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。

5、电池

电池使用电化学或氧化还原反应将化学能转换成电能。自发的氧化还原反应发生在原电池，而非自发的化学反应发生在电解槽中。

‘陆’ 化学反应类型有哪些

化学反应类型分为四种基本化学反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应，还有复分解反应。

四种基本化学反应类型

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

置换反应

1、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换 在水溶液中进行的置换反应。

2、根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

3、根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

4、根据物质类别分类

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

‘柒’ 化学的四大反应类型分别举例.

1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。

2Mg+O2→2MgO

2H2+O2→2H2O

C(s)+O2(g)→CO2(g)

2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。

电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)

3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。

在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(7)列举已学过的化学反应有哪些扩展阅读：

几种主要化学反应如下所示：

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。

置换反应/单取代反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

复分解反应/双取代反应：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。

有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。

取代反应：底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。

加成反应：底物不饱和度降低的过程。

消除反应：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。

重排反应：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。

协同反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。

酸碱反应：指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。

氧化还原反应：指涉及电子转移的反应（如：单取代反应和燃烧反应）。

燃烧反应：指底物与氧化剂（比如氧气）发生的剧烈氧还反应，反应中通常伴有发光、放热等现象。（本质上属于氧化还原反应。）