化学中原子的杂化形式怎么看

㈠ 如何判断杂化类型

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.

价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.

拓展资料

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）。

杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。

• 杂化类型

(1)sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。

(2)sp2杂化

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。

(3)sp3杂化

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。

(4)sp3d杂化

等性杂化为三角双锥结构，如PCl5

(5)sp3d2杂化

等性杂化为正八面体结构，如SF6

说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型

㈡ 如何判断杂化类型

首先要判断，就要弄清楚什么是杂化，有哪些类型。杂化，简言之，就是在原子之间成键的时候，由于电子能量分布不均，要重新排列，以求稳定的一种轨道。

如果不是专业学习化学原理的，只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。

具体分类

1、sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即含叁键有机化合物中必有sp杂化。举例：炔烃类。

2、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即含双键的有机化合物中必有sp2杂化。举例：烯烃、醛、酮、酰等。

3、sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。

通俗的讲：sp3杂化轨道空间构型为正四面体，即4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化，举例：烷烃。

㈢ 杂化方式怎么判断

用公式判断：

k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)

m=(e-Σdi)/2

e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）

di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）

k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；

k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；

k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；

k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；

k=6，有六个轨道参与杂化，sp3d2/d2sp3杂化；

以下以H2S为例，H2S的中心原子为硫，e=6；与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。

于是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4故H2S是sp3杂化。

(3)化学中原子的杂化形式怎么看扩展阅读：

杂化类型

1、sp杂化

同一分子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道，sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

2、sp2杂化

同一分子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化，杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。

3、sp3杂化

同一分子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

4、sp3d杂化

等性杂化为三角双锥结构，如PCl5