A. 如何用电化学的方法计算难溶盐的溶度积常数
难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility proct),符号为Ksp.
如氯化银的微弱电离：
AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度.
在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.
利用浓差电池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反应式前和后各加上金属单质M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极：
（+） ：M + A(-) + e = MA
(-) ：M + e = M(+)
E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）
lgKsp = nE(标电动势）/0.0592
B. 一道普化里的电化学
根据能斯特方程的变种，E=E标+0.0592/n*lg（【Ox】/【Re】），这里，可以把标准E2看成是E1的反应的一种特殊情况下，也就是改变了H离子的浓度，也就是说标准E2是一种不标准的E1，同样也可以反过来，标准E1其实也是不标准的E2.事实上这两个反应在氧化还原层面上没有本质的差别，是一个反应，所以可以用能斯特方程，E2相当于改变了浓度的E1.
C. 化学里求电量的公式是什么
这也不是什么公式： （e=）表示1个电子所带的电量为1.6*10^-19库伦。
此题：在电池工作室锌板质量减少 6.5克，说明有0.1mol Zn参与反应，失去0.2mol电子。
这样在导线中就流过了0.2mol的电子，计算成电量则需乘以阿伏伽德罗常数（NA=6.02 *10^23 ）,再乘以每个电子所带的电量1.6*10^-19库伦。就可以了。
即：0.2 * 6.02 *10^23 * 1.6*10^-19 库伦 。
D. 电化学中E°’怎么算
着生命的艰辛,渴望希望而付出的代价,似乎正是母亲的这种无怨的劳动,使母亲的头皮,暗留着美丽,称之为,纯清,劳心,贤惠,沁心,复杂的交替吧!应该说着飘浮的,是会意的神色,是领会儿的心灵,是母亲的灵敏,敏锐的搜寻儿内心的心色,洞察每一寸沃土,走过每一片田地,穿越每一霖草木,游过每一汪海水,就连泥土的萌芽,母亲都会毫无犹豫的拾起,叫水,成长,为其分风,担雨,怎不叫绿芽萌生了希望,它知道生命里不仅仅是自己在攀天,更执着的,是那个身心已疲乏万次的可爱之人呢,露珠从叶中流滴,为一时找不到感情付出的芽,找到了答案,"流淌吧,随岁月而积留,变成汪洋,为她告诉她,待到参天,我便来拥抱,给予