高中化学方程式怎么知道生成物

‘壹’ 怎样知道化学方程式生成了什么物质

其实知道生成了什么物质也不难
1、又对化学方程式有一定的熟悉度，就是说你对基本方程要足够熟悉任何相较较为复杂的方程式都是以基本方程我基础的
2、由(1)你可积累经验对各种反应类型都会产生一定的感觉，然后在你看到反应物时就能联想到生成什么，比如有氧气参与反应，那么就会有水产生，有气体产生等等，都是以此类推的
化学方程式的考察以氧化还原反应为主，做此类题目一定要掌握化学价的升降，由生成物的元素的可能化学价推导或猜测出生成了什么。
记住第一点，这很重要，一定要注重积累。有问题可以再问我。谢谢!

‘贰’ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(2)高中化学方程式怎么知道生成物扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

‘叁’ 高中化学如何知道生成物

化学反应是一种或几种物质在一定条件下发生反应，生成另一种或几种物质的过程。相同的物质在不同的条件下反应可能会得到不同的生成物。所以，反应条件以及反应物自身的性质是控制反应走向的关键因素。
比如：反应物的量，反应温度，光照等条件，相关物质活泼性，溶解度等性质。
对这些需要长期的积累，有一个较为全面的掌握之后，就可以轻易的判断出反应的生成物了。学习的时候注意各种物质的性质。因为有怎样的性质，就会对怎样的条件敏感。而反应的发生或者反应过程遵从某一方程而非另一个也是其性质决定的。

‘肆’ 知道化学方程式的反应物，如何确定生成物

首先你应该清楚反应类型
是复分解反应，还是氧化还原，还是其他,
以此确定反应前后化合价是否会发生变化
（怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，
比方说 HNO3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）
确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了
以氧化还原为例
我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，
再运用得失电子守恒，原子守恒，来配平。
对于复分解反应，就是交换组合下，这个应该好掌握。
对于其他反应，有些可能是一些方程的派生，模仿已学方程写即可；
难的反应，一般题目都会给提示的，比方说，会提示 生成物中有红棕色气体，
那么我们可以初步断定是 NO2，剩下的，再根据反应物来推测。

‘伍’ 高中化学，化学方程式只知道反应物要怎么知道生成物啊只能靠记吗

可以判断啊，例如碳酸根遇到氢离子就会产生二氧化碳和水，要发生反应必须符合条件就是要有气体或者固体生成或者是强酸制弱酸、强碱制弱碱。
其实这是反映平衡原理，以后学到了就会好理解多了，打个比方：
碳酸根和氢离子会产生二氧化碳和水，但二氧化碳会溶解于水产生碳酸，两者如果是在一个密闭的环境下会不断的反应直到水中溶解的二氧化碳达到饱和，但是如果不是在密闭容器中，碳酸分解的二氧化碳会逸出到空气中而不会再重新溶入到水中。

‘陆’ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

1.质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变
2.反应类型：
置换反应：A+BC==B+AC
化合反应：A+B==AB
可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱
可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸
可燃烧的物质+氧气＝＝相应的氧化物
氢气在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧
生成产物要正价前负价后写化学式
加热
分解反应：难溶性的碱分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常见的分解反应，要背下来。（反应前后元素种类不变）
复分解反应：阴阳离子相互交换（原子团不变，会分解的氢氧化铵和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化学反应能否发生，要看反应条件
置换反应：要根据金属活动性顺序表（氢气、碳还原其他氧化物的除外）
复分解反应：生成物要至少有沉淀、气体、水三者中的一种
反应物要都可溶于水或至少有一种是酸（两个条件要同时符合）
这指的是初中的化学方程式