钠的电化学驱动力怎么变化

⑴ 什么叫电化学驱动力

化学反应的驱动力一般是反应物和生成物之间的化学能之差（这是各物质本身决定的）如氧化铁的化学能就是比铁低，一般自然界都会向着化学能低的方向发展，所以这个驱动力就是两者的化学能之差，电化学驱动力，也就是发生电化学反应的驱动力。

电化学驱动力在整个动作电位期间随膜电位的变化而变化，是因为虽然变化过程中有离子浓度的改变，但这种浓度的改变微乎其微，仅占钠钾在膜两侧浓度的万分之一，所以这种浓度差（化学驱动力）平衡电位在整个过程中基本上不变，可以忽略不计。所以只关注了膜电位的变化。

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电化学驱动力为零时即该离子的平衡电位，是固定的，但是实际上细胞内外离子种类众多，静息电位与其中任何一种离子平衡电位都不相同，还是有电化学驱动力，就是膜电位与离子平衡电位之差。

四类电解型的电解规律：

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

⑵ 电化学驱动力如何理解

1.首先书上前面写到当某离子在浓度差的作用下进行扩散，同时在扩散过程中形成逐渐增大的电位差，这两种力相互抗衡最后平衡。电化学驱动力=电驱动力与化学驱动力的代数和，前面也写到，单考虑这一种离子的话，当这两种力相等的时候，电化学驱动力为0即电驱动-化学驱动=0。此时离子净扩散就没有了，也就是这种离子现在已经平衡，即膜两侧形成的跨膜电位即该离子的平衡电位。这也是平衡点位的定义即膜两侧净扩散为0时的跨膜电位即该离子的平衡电位。那么好，根据这个定义，膜两侧净扩散为0时，那么也就是该离子电化学驱动力=0时，你先不考虑这个细胞受不受刺激这个问题，当他就处于静息状态，那么这个跨膜电位即该细胞的静息膜电位（注意，这是只考虑一种离子在单个细胞内流动，不考虑其他离子，再根据静息电位的定义，安静状态下细胞膜两侧存在的内负外正的电位差。）即此时静息膜电位-平衡电位=0，因为之前说了，平衡时电化学驱动力此时也=0，所以静息膜电位-平衡电位=电驱动力-化学驱动力=0。

2.后面看到某种离子的电化学驱动力不为0，而且有正有负，是因为已经考虑到了其他离子在某种细胞内流动，此时的这种细胞的静息膜电位已经不单单等于某种离子的平衡电位了，此时的静息电位已经是综合作用的结果，那么此时你要看某种离子，比如钠离子，钾离子的电化学驱动力，根据上面的公式，也就是等于该时的该种细胞的静息膜电位-某种离子的平衡电位，你算出来的大小是为了看这种离子在此时这种细胞的静息或者动作状态下是有一种什么样的流动趋势，这也就解释为什么静息电位更接近于cl-的平衡电位时，它受到的电化学驱动力最小，因为它已经很接近很接近静息电位了，稍微挪动一下就平衡了。

3后面又写到，电化学驱动力在整个动作电位期间随膜电位的变化而变化，是因为虽然变化过程中有离子浓度的改变，但这种浓度的改变微乎其微，仅占钠钾在膜两侧浓度的万分之一，所以这种浓度差（化学驱动力）平衡电位在整个过程中基本上不变，可以忽略不计。所以只关注了膜电位的变化。