无机化学kp怎么算

Ⅰ 无机化学。。求K标准与kn.kp.kc.与Kx的关系

kp是平衡压强浓度的平衡常数

kc是平衡物质的量浓度的平衡常数

kx是平衡物质的量分数浓度的平衡常数

以2A+B=C为例，化学平衡常数K=C平衡浓度/A平衡浓度的平方乘B平衡浓度。

在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。

(1)无机化学kp怎么算扩展阅读：

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数。

其由来是因为平衡常数Kc、Kp、Kx都称为实验平衡常数，使用时有两方面的困难，一个是Kc的单位是（mol·dm-3）Δn，取决于Δn，Kp的单位为PaΔn，只有当Δn=0时，Kc、Kp的量纲为1，使用时容易出现混乱。二是对于涉及固、液、气三态的反应时，平衡常数难以表示。于是，人们提出了标准平衡常数。

Ⅱ 压强平衡常数Kp的计算方法

最简单的可以用产物的partial pressure比上反应物的partial pressure，然后假如物质前面有系数就变成幂次方（Kc也是一样的，把每个物质的压力换成每个物质的浓度就行了）
比如：2H2O--2H2+O2
Kp=P H2^2*P O2/P H2O^2
Kc=[H2]^2*[O2]/[H2O]^2

Ⅲ kp怎么求

CO2 的分压 = 20 * 12.5% = 2.5 atm
CO的分压 = 20 - 2.5 = 17.5 atm
（1） Kp = [p(CO)]^2 / p(CO2) = (17.5 atm)^2 / (2.5 atm) = 122.5 atm
（2）设CO2分压为p
C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
· p 40 atm-p
Kp = (40 atm - p)^2/p = 122.5 atm
解得p = 8.3 atm（p=193.2 atm舍去）
CO2占 8.3/40 = 20.8 %

Ⅳ 无机化学公式是什么呢

无机化学基础公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。

常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。

标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。

非标态，非常温 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。

学科简介

无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。

1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。