水解的化学方程式怎么写

A. 什么是水解反应，水解方程式要注意什么

水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
水解方程式要注意：
要有弱酸弱碱生成
写化学方程式：左边写含有弱酸根的盐+H2O
可逆符号
弱碱（弱酸）+酸（碱）
写离子方程式：左边写弱酸根+H2O
可逆符号
弱碱（弱酸）+氢氧根（氢离子）戚乱亩
首先要弄清是否会发生水解
还要记住写的是可逆符号高森
单水解生成的弱酸（或弱碱）不打气体（或沉淀）符号
因为水解是微弱的
如果是双水解则要按实际情况标出气体或沉淀
举氯化铁陪败水解为例：
FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCL
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+

B. 碳酸钠的水解方程式怎么写

Na2CO3的水解分两步：当然主要以一级水解为主

化学方程式：

1、一级水解：

Na2CO3（碳酸钠） + H2O（水） = NaHCO3 （碳酸氢钠）+ NaOH（氢氧化钠）

2、二级水解：

NaHCO3 （碳酸氢钠）+ H2O（水） = H2CO3（碳酸） + NaOH（氢氧化钠）

离子方程式：

1、一级水旅模让解：

(CO3)2（碳酸根）-+H2O（水）=HCO3-（碳酸氢根）+OH-（氢氧根）

2、二级水解：

HCO3-（碳酸氢根）+H2O（水）=H2CO3（碳酸）+OH-（氢氧根）

C. 高中的水解化学方程式（全）

水解反应又是加成反应。 水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的

一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。

实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙炔水化法：
C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

溴乙烷与氢氧化钠水溶液发生取代，也称溴乙烷的水解反映：
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（条件是加热水）

还有选修5的课本62页乙酸乙酯的水解：（注意可逆）
CH3COOC2H5+NaoH = CH3COONa+c2H5oH （条件加热水） 可逆

卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

主要就这些吧！！！

D. 怎样书写水解方程式

盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应闷晌猜的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分蚂型解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－谨庆、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

祝你学习进步！

E. 淀粉水解化学方程式

淀粉是由许多的葡萄糖分子通过分子间脱水缩合形成的长链状大分子物质。淀粉的水解就是在葡萄糖分子间加一分子水，把它还原为小分子的葡萄糖。

其方程式为：

(C6H10O5)n+（n）H2O＝（酸、热、酶等）＝nC6H12O6