酸都有哪些相同的化学性质

1. 酸类物质和碱类物质各自具有哪些相似的化学性质

这个问题也就是酸和碱的通性，现总结如下：
酸的通性：1，能与指示剂发生反应，如酸可以使紫色石蕊溶液变红
2，和活泼金属反应产生氢气
3，和碱发生中和反应
3，和某些盐发生复分解反应
4，和金属氧化物反应生成盐和水
碱的通性：
1，与指示剂反应，如碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，要注意的是这里的碱指可溶性碱
2，和酸反应生成盐和水
3,和某些盐发生反应复分解反应
4，和非金属反应生成盐和水

2. 酸的5个化学性质及方程式是什么

酸的化学性质及方程式：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

3. 以盐酸,硫酸为例分析酸有哪些共同的化学性质

1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

4. 酸具有相似的化学性质的原因是什么

不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质。

例如：盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，它们的溶液中都含有相同的氢离子，所以它们都能与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱和盐反应，化学性质相似。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

以上内容参考网络-酸 （化合物名称）

5. 各举一例说明酸有哪些化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.
酸+活泼金属
→
盐+氢气（置换反应）
a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.
酸+金属氧化物
→
盐+水（复分解反应）
a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.
酸+碱
→
盐+水（复分解反应、中和反应）
5.
酸+盐
→
新酸+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：①
新酸是碳酸；
②
如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

6. 酸有那些共同的化学性质

（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（h）前的活泼金属的单质起置换反应
酸
+
金属==盐
+
氢气
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4）
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸
+
碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐
==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o

7. 酸有哪些共同的化学性质为什么

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（hcl、h2so4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（hcl、h2so4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①cu＋2h2so4（浓）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉淀）＋2h2o

8. 酸的五条化学性质是什么

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O。

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl。

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：HSO＋Ba(OH) === BaSO↓（白色沉淀）＋2HO。

常见的酸：

浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

5、碳酸——（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。

以上内容参考：网络——硫酸