高中化学学到哪里

㈠ 高中化学到底在学什么 有怎样的一条主线吗

高中化学主要是无机部分和有机部分
无机部分主要是考一些元素组合成的化合物或者单质之间的性质以及他们之间的反应，要记住这些，元素周期表的规律是肯定要熟悉的，另外一些特殊情况也要记住，至于这些物的应用也是根据他们的性质来决定的，性质决定用途嘛。
有机部分是最有规律的，C、H、O这三种元素组合成有机物，如何组合，也是根据无机里面的知识，原子外部结构、电子配对等等，组合成的化学键比如单键、双键、三键的性质也是有规可循的，另外，N、S、F、Cl等一些元素在有机中也有涉及，他们与C、H、O这三种元素组合成有机物的一些性质记一下就行了，涉及不多。
还有一句话适用于无机和有机两个部分，原子可以构成分子，也能形成物质，分子构成物质，要分析和记住物质的性质还要从形成它的分子或者原子着手，这样就容易多了

㈡ 高中化学都学什么内容

高中化学都学什么内容？

我是江苏的,我就江苏的课本给你说说.
高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,最后就有机化学基础了!!!

高中化学都学什么了

化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。第一，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。要是有啥要问的，就来找我吧。

高中必修2化学都学什么内容

一、元素周期表和元素周期律
二、化学反应与能量
主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度
三、常见的有机化合物
四、化学与可持续发展
主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护

请问高中化学都学什么？

高中化学知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。

高中化学竞赛考什么内容

高中化学竞赛考试内容： 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求. 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点. 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高. 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）. 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求. 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效. 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量资料的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约. 2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构. 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度. 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性. 6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念. 7. 分子结构 路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）. 8. 配合物 路易斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱. 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系. 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞引数和原子座标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构型别：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化矽、钙钛矿、钾、镁、铜等. 11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明. 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法. 15. 有机化学 有机化合物基本型别——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表示式. 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）. 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分. 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用. 2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念. 3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据巨集观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵型别.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程. 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学回圈.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用. 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）. 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验资料推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应程序图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型例项.催化剂及对反应的影响（反应程序图）.多相反应的反应分子数和转化数. 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算. 8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之. 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释. 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平. 11. 自然界氮、氧、碳的回圈.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念. 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）. 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉. 15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型. 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断. 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧中国处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始资料的记录与处理. 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析. 19. 分光光度法.比色分析

高中化学什么比较重要，都有什么内容

在高中阶段，高一并不难，例如学习的离子方程式，只是为了给高二做准备，从高二开始，较为重要的是化学平衡，也是较难的一部分，很多同学在这里就落下了，所以你应该在这一部分下较大的努力。就高二这一本书最重要，高三的课程并不是最重要的，所以在整个高中阶段，高二的化学最重要，努力去学吧！

高中化学选修5高考考什么内容？

选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。
关于正本教材：
《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有
机化合物的结构特点，
初步体现了结构与性质的关系；
第二章以烃的衍生物为载体，
着重分
析官能团与性质的关系，
进一步体现了结构如何决定性质；
第三章是前两章知识的综合运用，
介绍合成有机化合物的基本思路和方法。

高中化学一般都学什么啊

和初中差不多吧 就是反应型别变多了 反应在不同条件下产物也不同 还增加了有机反应

高中化学选什么内容进行说课好

选你自己拿手的。要有自己的亮点。注意现在说的内容与过去比较有了很大的变化。比如用多媒体展示上课的情景。

高中化学内容与初中化学内容衔接大吗

你好。初中化学是高中化学的基础。
你要是不想补，肯定跟不上。

㈢ 高一化学主要学什么

高一化学内容：
第一章 化学反应及其能量变化
第二章 碱金属
第三章 物质的量
第四章 卤族元素
第五章 物质结构 元素周期律
第六章 氧族元素 环境保护
第七章 碳族元素

高一化学难点在于
1氧化还原反应和其概念的引入,氧化还原给出了一个新的对与化和物,变价化学反映,化合价的理解高一同学往往沉浸在之前给出的与氧气化和就是氧化反应的误区中,不能很好的接受这个新的概念,要着重理解抛开之前的错误观念,多做一些题,比如氧化剂氧化还原剂而自身发生还原反应,价态降低,得电子(归纳为"降得还"氧化剂,当然还有"升失氧"还原剂)
2离子反应的实质,过程,书写,判断.适应离子是个比较困难的过程,一定要注意把离子和分子概念分开,尤其是离子方程的书写,高考必然考,要注意反应条件,弱电解质(P.S.要注意电解质不包括单质这个问题)沉淀,气体符号不能忘.还有离子共存问题,要考虑以下几点:氧化还原反应(尤其是条件),沉淀,气体,弱电解质(酸碱中和),配合物,双水解[高二内容].离子反应的过程一定要注意,比如高二讲铜和稀硝酸反应,化学方程式配平需要8个硝酸但是实际上离子方程只用2个硝酸根和8个氢离子,就是说你可以用硫酸来代替氢离子.离子方程式还要注意电荷守恒,这些在高二比较难的一章<电离平衡>里有很大用处
3物质的量尤其是溶液中的物质的量浓度概念的引入,没什么多说的,做题吧..做到跟质量一样熟就行了 3由元素周期率这一章引发的各族元素之间关联和规率,高一要学碱金属,卤素,氧族,碳族氧族相对而言比较繁,有一些知识,比如硫不融于水,融于酒精,四硫化碳等有机溶剂..钠要放在煤油里,而锂不能像钠一样只保存在煤油里,还要密封,因为其密度小于煤油..在来就是方程要记好,比如二氧化锰制氯气..记住配平系数可以节省工夫.然后很重要的是要注意族与族之间比较,例如卤素离子在周期表上由上到下还原性增强,对应的一元酸酸性增强,对应的含氧酸酸性减弱..这是卤族,跟边上的氧族相比则有,硫(离子)在溴左边,碘在下边,那么硫和碘(离子)谁还原性强?可以总结出还原性离子硫大于碘大于溴大于氯..直线比较性质很简单,用周期性就可以,就像这类斜线比较就需要归纳.还有重要的实验方法,实验仪器,比如检定氯化钠,碘化钠可以用银离子与卤离子反应生成不同颜色沉淀判断.还有制硫化氢必需连一个氢氧化钠除尾气,二氧化硫不适合用启谱发生器制等等
总之高一是打基础,相对高二简单很多,尤其比之有机实在不算什么,但是一定要把知识学熟练..记牢~

㈣ 高中化学主要学什么

必修内容就是，元素，周期表，常见金属，非金属等有关的实验，，化学方程式
选修就是，有机物，物质的性质，这两类在考试时任选一题（分科以后）
需要掌握很多化学方程式，和实验过程，器材，还要回实验步骤

㈤ 高中高二化学要学什么内容

一般高二会连带高三的内容一起上完。
高二的上的有氮族元素、化学平衡、电离平衡、镁铝铁等金属、原电池、以及有机物（烃、烃的衍生物、糖类油脂蛋白质等）、合成材料
PS：我觉得除了合成材料，貌似都挺重要的。
高三的有：晶体的类型与性质，胶体的性质及其应用，化学反应中的物质变化和能量变化、电解池、硫酸工业、化学实验方案的设计
PS：我认为晶体的类型与性质、化学反应中的物质变化和能量变化、电解池、硫酸工业挺重要的。
希望这是你想知道的。还有什么疑惑欢迎追问~！

㈥ 高中化学主要学什么如何提高化学成绩

与启蒙阶段的初中化学相比，高中化学引入了许多新概念。例如，初中化学中从未提到过材料量、原电池、电解池等。因此，高中化学的引入需要一定的时间。此外，高中化学有很多知识点需要记住。氯的性质可能有七八种，并且都需要记忆，知识点彼此之间还是有很多联系的，比如学习铜的性质很多时候需要与铁的性质进行比较。基础知识点逐个过关，并且用思维导图理清内在规律。比如同一族的物质的性质，同一周期物质结构与性质的关系，酸和醇之间的反应等等。

化学学习的困难在于找出各种反应的现象和条件。这是学习化学的基本技能。所以首先，你必须首先了解各种反应的现象和条件。这里实际上可以分类，各种反应的条件是有规律的，但现象是不同的。第二，在课堂上听。很多人在课堂上都不好，下课后自己去申请辅导。最后，要注意课堂上的问题。毕竟，你要做更多的问题。而你的成绩是通过考试来实现的。