如何写出化学元素结构

1. 元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图怎么写

元素周期表1-20号元素的离子结构示意图：

离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布，同种元素的原子和离子其质子数相同。

离子的核外电子数和质子数不同，阳离子的质子数大于核电荷数，阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子（最外层是K层为2个电子）。

(1)如何写出化学元素结构扩展阅读

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的，化学元素列表大体呈长方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等，这是周期表中形成元素分区，且分有七主族，七副族，VIII族，0族。

由于周期表能够准确的预测各种元素的特性及其之间的关系，因此，它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，俄国化学家门捷列夫于1869年发明第一代元素周期表，此后不断有人提出各种类型周期表，不下170余种，中国教学上长期使用的是长式周期表。

2. 化学元素周期表前20的元素及其原子结构示意图怎么画

元素：氢、氦、锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。
化学元素周期表是根据原子序数从小到大排序的化学元素列表，由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，被作为分析化学行为时十分有用的框架广泛使用。
1-2电子层：一层
3-10
电子层:2层
示意图:2
1-2
8
11-18
电子层:3层
示意图:2
8
1-2
8
8
19.20
电子层:4层
示意图:2
8
8
1-2
8
8
2
21-30为非主族元素0示意图为
2
8
9
2-2
8
18
2

3. 化学元素的原子结构怎么写

总数加起来等于其质子数，第一层为2，第二层为8，第三层为8，只有先让内层的轨道排满才能再放到外层。

4. 元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图怎么写

元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：

离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。

小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

以Na+结构示意图为例，具体说明。

“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个电子。

外部2、8，表示现在有10个电子还在。

(4)如何写出化学元素结构扩展阅读

常见离子符号：

钾离子 K⁺ 钙离子 Ca²⁺ 钠离子 Na⁺ 镁离子 Mg²⁺ 铝离子 Al³⁺

锌离子 Zn²⁺ 铁离子 Fe³⁺ 亚铁离子Fe²⁺ 氢离子 H⁺ 铜离子 Cu²⁺

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。次外层不超过18个。

5. 怎样背会化学元素周期表前二十的原子的结构示意图，还有字母

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.
2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.
3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.
4,金属原子最外层电子数<4易失电子.
非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.
稀有气体最外层电子数是8个.
he:(2个)不得不失.
怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：
知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。
理解图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
“0”，表示原子核，圈内“＋”号，
表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

6. 如何书写化学结构式

. 单质化学式的书写
1. 用元素符号表示：
（1）所有金属。化学式如等。
（2）所有稀有气体。如等。
（3）固态的非金属单质。如S、P、C等。
2. 双原子分子：
（1）液态的非金属单质。如等。
（2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）。如等。
说明：绝大多数单质的书写符号上述规则，但也有一些特别的，如臭氧，作为一种气态的非金属单质，它的化学式为；在常温下碘为固态的非金属单质，它的化学式为。

二. 化合物化学式的书写
对于化合物化学式的书写，我们可以分为三个步骤：
①根据物质的名称确定其组成元素；
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号；
③确定并标明每种元素符号右下角的数字。
学习了化合价，书写一些复杂的化学式会更容易。
那么在化学式中，元素符号排列的顺序是：
（1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。如等。
（2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。如等。
（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
单质：带气字头的除稀有气体外，其它在元素符号右下角加“2”，其余单质（含稀有气体）除溴、碘外直接用元素符号表示
化合物：一排
排出元素符号或原子团（正价在前，负价在后。除甲烷、氨气）
二标
在元素符号或原子团正上方标出化合价
三交叉
若正负价的和不为0，则交叉数字做脚标（右下角数字）“1”不写
四整检
无机物能约分的要约分（右下角数字）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

(6)如何写出化学元素结构扩展阅读:

书写规则
单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；
氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：
当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。
参考资料:网络-化学式

7. 写出1-20元素符号并画出原子结构示意图示例（如图所示

以下是1-20号元素原子结构示意图，按元素周期表顺序排列:

其中，“Ο”，表示原子核；

圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；

圈内数字“1、2、3……”，表示核内有1、2、3……个质子；

圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。列如:氧（O）原子有2条弧线，表示它共有2个电子层。2，6表示第一、二电子层有2，6个电子。

(7)如何写出化学元素结构扩展阅读:

原子结构示意图特征简介

1. 核外电子是分层排列的,从里到外1，2，3，4，5，6，7。

2. 第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3. 最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4. 金属原子最外层电子数<4易失电子。

5. 每层最多排2n²个电子（n表示层数）

6. 非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7. 稀有气体最外层电子数是8个。He元素(2个电子)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

8. 任意原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

8. 求解初三的化学，原子结构示意图怎么画，完全不懂

步骤：1.写元素符号

2.写质子数,前面加上正好,然后围绕这个正数画一个圈,

3.从内层到外层依次写出每一层的电子数,并在这些数字上画圆弧.

一般画原子结构示意图用于1-18号元素,要求记住1-18号元素的符号、名称、原子序数（也就是质子数或核电荷数）.