‘壹’ 物理化学中，热力学第一定律，U=Q+W，它们各自的计算公式是什么 PV=NRT=
可逆功W=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)
dU,Q就很容易得到了
‘贰’ 老师，您好，我想问一下，物理化学中，热力学能和热的计算公式有哪些除了U=Q+W，U=Qv，还有哪些公式呢
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
‘叁’ 化学中，关于热力学能，到底是U=Q+W还是U=Q-W，求解答
第一个是用在所有闭口系，只要是闭口系就可以，没其他条件。这个w是工质对外做的功，其本身若为负值则是外界对系统做的功
第二个是用在开口系，稳定流动，可逆过程。你的那个w是 vdp的积分，那么“ -w” 是技术功
‘肆’ 化学热力学问题，要有计算公式
T1=300K, p1=100kPa, T2=T1, p2=800kPa, p3=100kPa. R仍用8.314J/molK，一定要用R (He) = 2.0677 kJ/kg.K也可以，下面的理想气体方程改为pV=R（He）T 即可（注意单位统一）。
1kg氦气的物质的量n=1000/4=250mol。根据T1, p1；T2，p2易得V1，V2 （pV=nRT），再根据p2V2^1.4=p3V3^1.4，可得V3。再代入p3V3=nRT3，则得T3。
等温过程外界做功量W1=-nRT1 ln（V2/V1），内能变化deltaU1=0。
多元过程外界做功量W2=(p3V3-p2V2)/(k-1)（该式可用积分证明，该结论可直接使用）
内能增量deltaU2=1*Cv（T3-T2)。
整个过程外界做功量W=W1+W2，1kg氦气对外做功量为W的负值。内能变化量=Cv（T3-T2）。
数值运算就不算了。
如有疑问，请追问。