‘壹’ 化学怎么判断物质能否共存
看物质间能否反应，如果能反应就不能共存；看溶液的性质，比如，溶液的酸碱性等。
‘贰’ 初三判断离子能不能共存的题目怎么做
初三的不会考太难的，只需记住常见的物质彼此生产沉淀、气体和水的都不能共存
给你一个口诀：K+、Na+、NO3-、都易溶
（意思是钾离子、钠离子、硝酸根离子遇到任何离子
都是易溶于水，可以共存的）
盐酸除Ag+、Hg2+
都溶
（这里主要是指盐酸中的氯离子遇到银离子和汞离子是沉淀，其余的都是可以共存的）
硫酸盐，不溶有Ba2+、Pb2+
（硫酸根遇到钡离子和铅离子是沉淀，其余都是可以共存的）
碳酸盐，只溶K+、Na+、NH4+
（碳酸根离子只有与钾离子、钠离子、铵根离子是可以共存的，其余都不可以共存）
最后是碱类，只溶K+、Ca2+、Na+、Ba2+
（氢氧根离子与除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外所有离子都不共存）
我是初中化学教师，这是一组规律，希望对你有帮助
‘叁’ 初三化学中如何判断两种物质是否可以共存
初三化学中并没有提及氧化还原反应，遇到离子共存问题，主要是根据复分解反应发生的条件来判断，即两离子是否会结合为沉淀或是气体，或是水生成，这些都是不能共存的
‘肆’ 怎样判别溶液中物质能否共存
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。