化学能级怎么算

❶ 化学，能级怎么比较能量大小

化学中的：“能级”
“能级”一词是从物理学中借用过来的概念，原意是说原子由原子核和核外绕核运转的电子构成，电子由于具有不同的能量，就按照各自不同的轨道围绕原子核运转，即能量不同的电子处于不同的相应等级，这种现象在管理学上同样存在。能级原理是指在现代管理中，机构、法和人都有能量问题，根据能量的大小可以建立一定的秩序，一定的规范或一定的标准。
这些你看看，或许有用！
一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”如图的箭头所指
二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电橘歼子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”
三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns
电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比磨轿4s轨圆游冲道的能量低。
上面的内容，不知道你们学了没！

❷ 高中化学能层和能级区别和关系分别是什么电子层和能层是什么关系

能层即电子层，也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。

结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。

通俗地讲，就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，又分为亚层。能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。

拓展资料

四个量子数中对应的关系有：

主量子数——电子层；主量子数n为1,2,3对应电子层K，L，M……，也等于能级组序数。

角量子数——电子亚层；角量子数l为0，1，2，3对应s,p,d ，f 能级(能级：能量不同的状态）

能级组：将能量相近的轨道归为一组，能级组序号与主量子数相同。如第三能级组：3s,3p，主量子数为3，电子层数为3。