‘壹’ 新课程理念下如何突破高中化学教学重难点
教学目标的有效实现是建立在构建有效教学模式的基础之上的，但是在当前的高中教学中，还有很多“以教师为中心”传统教育的影子。而在新改革的教学体系及理念下，高中化学教学模式的实施应以学生的能力提高为中心，在课堂上培养和引导学生进行探究性学习、自主学习、合作学习，帮助学生形成自主学习意识及自主学习能力，最终促使学生能力以及综合素质的全面提高，达到实现高效课堂和良好的教学效果。
关键词：高中化学 自主学习 合作学习 探究性学习
中图分类号：g421 文献标识码：a 文章编号：1673-9795（2013）06（c）-0026-01
新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。所以，教师需要对传统的教学方法进行反思，探讨新课程理念下的化学教学模式，开展探究性学习、自主学习、合作学习，更好地发挥化学在培养学生创新能力和实践能力方面的重要作用。
1 当前高中化学教学与新课改理念“不协调”的现状
因长期受传统授受教学思想的影响，在实际的教学过程中，教师仍是课堂的主宰，没有充分发挥学生教学主体的作用。缺少课堂交流和互动，使得课堂死气沉沉、没有生机，破坏了课堂的动态平衡和共生性。教师传授化学知识通常局限于考试，与现实生活以及工
农业科技相脱离，化学知识与实际生活脱节。这些“不协调”的现状制约了教学效率的提高和学生综合能力的发展。
2 高中化学教学模式构建的主要途径
把课堂还给学生，让教师成为课堂的引导者和组织者，让学生成为课堂的主导，这不但是素质教育的要求，也是新改革一再要求。所以，在高中化学实际教学过程中，教师一定要正确把握自己的角色定位，使自己成为教学过程中的组织者、设计者、信息的咨询者、教学知识的反思者、教学重点的归纳者、问题情景的创设者，从根本上成为学生学习知识过程的合作者、促进者、评价者、引导者和学生情感方面的支持者、鼓励者，以科学的态度和“谦虚的低姿态”充分激发学生的学习兴趣和求知欲，促使每个学生都形成良好的源动力和学习习惯。
2.1 建立平等的师生关系，培养学生自主学习能力
当前，“以人为本”的教育理念越来越得到广大教育者的认可，建立在学生全面和谐发展之上的教育模式越来越得到人们的认可。课堂不但是学生在学校和社会生活的有机组成，而且也是师生共同度过和共同创设的生命空间，是老师与学生、学生与学生之间交流交往的场所，在这个固定的场所里，和谐与平等可以在很大程度上促进学生知识的学习和积累。在新改革教育理念要求下的师生关系应该是平等、合作、竞争、互助的关系，其中平等就是要求教师在教学过程中，充分尊重学生的所思所想，让学生可以畅所欲言，鼓励学生质疑，让学生成为课堂的主宰和实施者，并从根本上重新审视
自己的教学方法和心态。在这方面可以有效的借鉴“杜郎口教学模式”，让学生成为课堂的“讲解者”，教师成为“实施学生课堂讲解的布置者和引导者”。如让学生自学，阅读课本和实验探究酸和碱，教师进行学习指导，然后让学生到讲台讲解什么是酸和碱，他们的组成有什么特征，如何识别以及溶液ph值的测定，最后让其他学生参与评价。
这种让角色定位的转变，这种融洽和谐平等的课堂氛围，极大的调动了学生的主观能动性，发掘了学生的潜力，使学生有着积极良好的学习心态，从根本上让学生养成了自主学习的习惯和技能。
2.2 课堂上引入合作学习，发挥学生的主观能动
众所周知，课堂是有教师、学生以及环境共同组成的生态整体，在这个生态体内，作为教师一定要视每个学生都是有思想的、都是有主见的一个个体。一个可以大胆思考、畅所欲言，并可以不断完善和修正自己、互相互惠交流的空间，是每个学生向往的，只有建立在平等、信任的氛围下，让师生、生生之间形成有效的合作和互动，让每个学生的心灵都得到承认和呵护，让每个学生都认识到自己存在的重要性，只要这样才能充分挖掘学生“去创造”，而老师也可以在学生的创造过程中“再创造”。例如，在利用氢氧化钠溶液与盐酸反应研究中和反应时，没有明显的现象证明两者发生了反应。学生会想：“怎么知道氢氧化钠溶液与盐酸反应了呢？”此时可顺势点拨学生，让他们分成小组自主设计一些实验进行探究。学生联系学过的知识，往往可设计出以下方案：在氢氧化钠溶液中滴
加酚酞试液，溶液呈红色，然后向溶液中滴加盐酸，红色消失；向氢氧化钠溶液中加入较多量盐酸后，再滴加酚酞试液（或硫酸铜溶液），溶液不变红色（或不产生蓝色沉淀）；向盐酸中加入较多量氢氧化钠溶液后，再加入少量锌粒或碳酸钠溶液，溶液中不产生气泡，等等。因此，在实际的教学过程中，教师一定要根据教学内容，精心设计不同层次和不同要求的问题场景，让学生通过小组分组合作探讨或者有选择性的选择问题回答等方式，体现出学生的个体地位以及教师的人
‘贰’ 化学教学设计的基本环节有哪些
我认为有效的教学设计应主要围绕下面几个主要环节：
一、明确教学内容：这里应包括版本、学科、单元、课时及课题。
二、确定合理的教学目标：这里是三维目标，即知识与技能；过程与方法；情感态度与价值观。 三、确定教学的重点难点：这是教学设计中比较重要的一个环节，确定不能偏离主干知识。
四、教法：即教师如何“教”。
五、教学准备：与本节教学相关的工具，如课本、教具、多媒体等。
六、教学过程： （一）情景导入： 一节课的导入，不仅作为教师讲授新课的铺垫，而且为进入新课学习提供背景，还应具有引发学生学习本课内容的兴趣，激发他们积极主动学习的功能和作用。 （二）课堂新授：是课堂教学的主干部分，也是一节课的核心，应考虑怎么样“教”和怎样“学”才更有效。 （三）反思交流，巩固提高：对所学的知识进行体验发现，巩固提高。（四）拓展延伸：由课内迁移到课外，拓展学生的知识视野，发展学生的人文素质。（五）课堂小结：对一节课所学知识的系统归纳和总结。
七、板书设计：依据教学大纲和教材要求，力求简练、精当地表现本节课的主要内容。 八、课后反思：客观公正的教学反思不仅能矫正教学行为，还能提高教学能力，也是教师专业发展和自我成长的核心因素。
‘叁’ 初中化学考试重难点归纳总结
化学不管是初中还是高中都是考试中必不可少的一门科目，而初中又是学习化学的重要阶段，所以在初中学好化学很重要。以下是我分享给大家的初中化学考试重难点归纳，希望可以帮到你!
初中化学考试重难点归纳
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
26、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
30、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2;红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
79.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，实验室常用燃料。
消毒酒精——70% 工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。
89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。
91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病
92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。
93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。
94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。
95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。
初中化学重点试题
一、选择题(每小题2分，共40分)
1、下列过程中发生的变化时化学变化的是()
A.食物腐败变质.B.分离液体空气制氧气C.水结冰D.海水晒盐
2、党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是()
A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业
C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料
3、下列实验操作中正确的是()
A.向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管
B.实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
C.加热后的试管应立即用冷水冲洗
D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己
4、用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于()
A.往右盘增加砝码B.从右盘减少砝码
C.向左调节平衡螺母D.向右调节平衡螺母
5、硝酸钾(KNO3)中氮元素的化合价是(D)
A.+1B.+2C.+4D.+5
6、近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是()
A.可吸入颗粒物(PM2.5)B.CO2C.NO2D.SO2
7、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是?()
A.2个氧原子：O2B.4个硫酸根离子：SO42-
C.2个水分子：2H2OD.氯化锌：ZnCl
8、下列物质中，属于氧化物的是()
A.H2SO4B.O2C.Na2CO3D.Al2O3
9、下列有关空气成分的说法错误的是()
A.空气中氧气主要来自植物的光合作用
B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂
C.空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境
D.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
10、下列有关氧气的叙述正确的是()
A.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B.空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
11、下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是()
A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉
12、在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是()
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KclO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A.①④B.①②C.②③D.③④
13、对生活中下列现象的解释错误的是()
现象解释
A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快
B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩
C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动
D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大
14、下列有关原子的说法正确的是()
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C.碳-12原子和碳一13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
15、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是()
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
16、下列化学符号中数字表示的意义正确的是()
A.CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B.2Na：“2”表示两个钠元素
C.：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.S2-：“2–”表示硫元素的化合价为负二价
17、下列有关原子结构的说法中正确的是()
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C.氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1—)
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
18、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为()
A.单质B.分子C.元素D.原子
19、硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是()
A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34
C.硒的原子结构示意图中x=4
D.硒的相对原子质量是78.96g
20、根据右表提供的信息，下列判断错误的是()
A.Mg的原子序数是12B.Na原子核外有三个电子层
C.表中所列元素均为金属元素D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
二、填空题(每空2分，共54分)
21、根据下列实验装置图，回答问题：
(1)实验仪器的名称：a;b。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：，发生装置应该选用，该装置有一处不足，请改正：。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是。
22、实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为;
可选择的发生装置有(填字母);选择气体收集方法时，气体的下列性质：
①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是(填序号)。
(2)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是。
(3)要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为(填字母)。
23、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是(填字母代号)。
(3)D元素的名称是;D中x=。
24、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是;
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子，阴离子。
25、如图中的①、②分别是钠元素、;氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图.
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是;
(3)A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质;
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.
三、计算题(6分)
为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇(C5H12O5)代替蔗糖。
(1)木糖醇的相对分子质量
(2)一个木糖醇分子中有个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为;
(3)木糖醇中碳元素的质量分数。(结果保留至0.1%)。
初中化学解题方法
计算题的类型有
a.有关质量分数(元素和溶质)的计算
b.根据化学方程式进行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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‘肆’ 如何正确书写化学方程式教学重点难点并阐述依据
一是要为化学方程式的书写扫除障碍。书写化学方程式的前提是要弄清反应物、生成物、反应条件，并会写物质的化学式。这些内容在前面虽然都学过，但容易出错和遗忘，所以需要经常性的反复练习。质量守恒的原因——“化学反应前后原子的种类和个数不变”，是化学方程式的配平的基础。这两点主要是通过课前复习的方式来处理。
二是采用“学、探、议、练”的学习方式。
化学方程式的配平是本节课的重点，也是难点。在这方面的学习中，首先是通过探究，追根求源，培养学生的思维能力，让学生明白为什么要配平，怎样才算配平，至于具体方法就水到渠成了。作为第一节课的教学，关键是引导学生入门，所以方法不宜过多，主要介绍了观察法和奇数配偶法。这两种方法比较简单，而且能配平绝大多数化学方程式。