化学如何制铝

㈠ 化学：工业上制Al（铝）的化学方程式是怎样的

工业上制Al（铝）的化学方程式是：2Al2O3（l）＝通电=
4Al+3O2
↑。
（从铝土矿中提取铝反应过程：①溶将铝土矿溶于NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等等；③酸化：向滤液中通入过量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=
Al(OH)3↓+NaHCO3
；④过滤、灼烧
Al(OH)3；2Al(OH)3=高温＝Al2O3+3H2O；电解时为使氧化铝熔融温度降低,在Al2O3
中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
；⑤电解：2Al2O3（l）＝通电=
4Al+3O2
↑。）

㈡ 工业制铝的化学方程式是什么

从铝土矿中提取铝反应过程：

1、溶将铝土矿溶于NaOH（aq）。

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

2、过滤：除去残渣氧化铁（Fe2O3）、硅铝酸钠等。

3、酸化：向滤液中通入过量CO2。

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

4、过滤、灼烧Al（OH）3。

2Al（OH）3＝（高温）Al2O3＋3H2O

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3中添加冰晶石（3NaF●AlF3）

5、电2Al2O3（l）（通电）＝4Al＋3O2↑

(2)化学如何制铝扩展阅读：

生活中铝的避免方法：

1、避免使用铝制成的炊具。

2、少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料。

3、部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

㈢ 求工业上制金属铝的化学方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。

1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

(3)化学如何制铝扩展阅读：

用途：

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

从铝土矿中提取铝反应过程：

溶解：铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠）。

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等。

酸化：滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O。

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑。

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

㈣ 工业制铝，要求详细的化学方程式

工业制铝详细过程
原料：氧化铝
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。

从铝土矿中提取铝反应过程

①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al₂O₃+
2NaOH
====
2NaAlO₂（偏铝酸钠）+
H₂O

②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

③酸化：向滤液中通入过量CO₂.

NaAlO₂+
CO₂+
2H₂O
====
Al(OH)₃↓+
NaHCO₃

④过滤、灼烧
Al(OH)₃

2Al(OH)₃==高温==
Al₂O₃+
3H₂O

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)

⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电==
4Al
+
3O₂↑

注：不电解熔融AlCl₃炼Al
原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。

解释：
1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段
2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝

3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3

4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3

5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中
6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3

2Al（OH）3
Al2O3+3H2O

㈤ 化学：工业上制铝的化学方程式是

从铝土矿中提取铝反应过程
①溶将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量CO2.
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤、灼烧 Al(OH)3
2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
⑤电2Al2O3（l）（通电）= 4Al+3O2 ↑

㈥ 金属铝的制备方法 求其化学方程式

工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6

电解铝
就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。
电解铝就是通过电解得到的铝.
重要通过这个方程进行：2Al2O3==4Al+3O2。
阳极：2O2ˉ-4eˉ=O2↑阴极:Al3+ +3eˉ=Al

㈦ 冶炼铝的化学方程式是什么

冶炼铝的化学方程式是2AL2O3=4AL+3O2↑。

冶炼铝的条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。铝在生产过程中有四个环节构成一个完整的产业链：铝矿石开采－氧化铝制取－电解铝冶炼－铝加工生产。目前工业生产原铝的唯一方法是霍尔－埃鲁铝电解法。由美国的霍尔和法国的埃鲁于1886年发明。

铝的特点有：

1、铝的密度很小，仅为2.7 g/cm

虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。

2、铝合金的比强度高

7XXX合金中高强度的铝合金抗拉强度可达到700MPa以上，而铝合金的重量仅约为钢铁的1/3，同等重量时相当于钢铁2100MPa以上的抗拉强度。

3、耐腐蚀性好

铝是一种非常活泼的金属，但是它在一般氧化环境中很稳定。这是铝在氧气、小和其它氧化剂中铝表面生成一层氧化膜，氧化铝膜不仅有很强的耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性。

4、铝的导电性仅次于银、铜和金

虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。

5、铝是热的良导体

它的导热能力比铁大3倍，是不锈钢的10倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。

6、铝有较好的延展性

它的延展性仅次于金和银，可制成薄于0.006 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，挤压成各种异形的材料，并能轧制各种铝制品。铝可用一般的方法切割、钻孔和焊接。

7、铝粉具有银白色光泽

一般金属在粉末状时的颜色多为黑色，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。