① 初中化学与水反应的化学方程式有哪些
2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)
H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)
2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)
Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)
CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)
SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)
SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)
4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]
2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)
C+H2O=CO+H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)
基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)
P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)
4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液)
② 与水有关的化学方程式（多点）！谢！
您好，这里供您参考
2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)
H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)
2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)
Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)
CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)
SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)
SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)
4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]
2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)
C+H2O=CO+H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)
基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)
P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)
4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液
③ 高中有水参与的化学反应方程式有哪些
1.金属和水反应：Na 、Mg、Al、Fe（注：Fe和水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是氢氧化物）、金属氧化物：Na2O、Na2O2、Li2O、2.非金属和水反应：卤素单质（F、Cl）、非金属氧化物：NO2、SO2、NH3 3. 有机：卤代烃、酯、油脂等的水解、不饱和烃及烃的衍生物的加成 4.原电池、电解池、电解水
④ 能与水反应的所有化学方程式
1.水跟较活泼金属或碳反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气） =高温= Fe3O4+4H2↑
C+H2O=高温=CO↑+H2↑（高温）
2.活泼的非金属：
2F2+2H2O=4HF+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
3.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
4.水解反应
FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl
氮化物水解：Mg3N2+6H2O=（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水解： C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr
醇钠水解：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解：CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
5.水能够辅助生成酸式盐：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
6.水能够和过氧化物，超氧化物反应，生成氧气
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水还能够分解
2H2O=2H2+O2（在电解或光照情况下）
⑤ 求初中化学所有带水的化学方程式，不论水是生成物还是反应物
1.2H2+O2点燃====2H2O
2.H2+CuO加热====Cu+H2O
3.2Fe2O3+3H2高温
=====2Fe+3H2O
4.3C+2H2O高温=CH4+2CO
5.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（也可为其他酸性氧化物与碱反应）
6.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
7.Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
8.Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
9.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为其他碱）
10.NaOH+HCl
=
NaCl
+H2O（也可为其他酸碱反应）
11.CaO+
2HCl
=
CaCl2
+H2O（也可为其他碱性氧化物与酸反应）
12.NH3.H2O(浓）加热=NH3
↑+
H2O
13.Cu(OH)2加热====CuO+H2O
14.CH4
+
2O2
=点燃=
CO2
+
2H2O
15.CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（也可为其他碱性氧化物与水反应）
16.SO3+H2O===H2SO4（也可为其他酸性氧化物与水反应）
17.Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
⑥ 水的化学式是什么
水的化学式为H₂O，水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。下面我整理了相关内容，仅供参考。
水的化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
纯水可以导电，但十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，有较为明显的导电性。
水在常温下为无色、无味无臭的液体。在标准大气压下（101.325kPa），纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm3。常温下水的离子积常数Kw=1.00×10-14；纯水的理论电导率为0.055μS/cm。
水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以热稳定性好，在2000K的高温下其离解不足百分之一；比热容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到调节温度的作用。
很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等，这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。
重水的化学式D2O，又称氧化氘。1931年H.C.尤莱在把4L液氢在-259℃下缓慢蒸发到剩余数毫升，光谱分析时发现了重氢“D”，称氘。氘（deuterium）的意思是2，表示原子量等于2的氢同位素。由重氢和氧组成的化合物称重水，分子量为20.028，比普通水分子量18.016高出约11%。纯重水在1933年就已制得。普通水中所含重水很少，约占普通水质量的0.02%，自然界没有富含重水的源泉。