化学反应的电动势怎么算

㈠ 提问一道电动势的问题（无机化学） 计算过程

因为是浓盐酸，盐酸的h+是12
m，这样就把mno2/mn2+的电势提高了，加之反应通常是在加热条件下，所以cl2溢出，推动反应向右进行

㈡ 标准电动势如何计算化学

这个根据公式计算就可以了，
参考物理化学电化学（大概是三章，实际就是两张）的公式就可以了。放心大学不会出现那种拐弯抹角的题目。
不会用公式可以去看看书后面的例题。

㈢ 化学原电池电极电势如何求

电动势与得失电子数无关，所以计算公式就是
标准E=正极电极电势-负极电极电势=1.5-0.54=0.96V，答案是A

㈣ 大学化学一道计算电动势的问题

E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059logKsp Cl-浓度是1mol是规定的，就像标准电极电势一样，没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀，如果Cl-浓度不是1，也可以求电动势，那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-]，

㈤ 无机化学，计算电动势

(-)Au| [Au(CN)2-](c0) ||OH-(c0),O2(p0)|Pt(+) 正极:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v 负极:Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 而负极要通过计算负极: [ Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 1mol/L 1mol/L 对于: Au+ + 2CN-= [ Au(CN)]2- Kf0= [ Au(CN)2-]/{[Au+]*[CN-]^2}=1/[Au+] 因此[Au+]=1/Kf0 负极: [ Au(CN)]2-+e-=Au+2CN- 它的本质是: Au+ +e-=Au 因此E0( [ Au(CN)]2-/Au)=E( Au+/Au) 而E( Au+/Au)可以通过能斯特方程式计算 E( Au+/Au)=E0( Au+/Au)+0.0591V*lg[ Au+] 即E0( [ Au(CN)]2-/Au)=E( Au+/Au) =E0( Au+/Au)+0.0591V*lg[ Au+] =E0( Au+/Au)+0.0591V*lg1/Kf0 =1.68v +)+0.0591V*lg[1/(10^38.3)] =-0.58v 因此正极:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v 负极:[Au(CN)]2-+e-=Au+2CN- 总反应: 4Au +O2 +2H2O +8CN-=4[Au(CN)]2-+4OH- (转移4e-) 该电池的电动势=E0(O2/OH-)-E0( [ Au(CN)]2-/Au) =0.40v-(-0.58V) =0.98V 因此 标准平衡常数K0 LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44 K0=2.8*10^66 ----- -nFE0=-RTLnK0 -nFE0=-2.303RTlgK0 lgK0 =nFE0/2.303RT =nE0/(2.303RT/F) T=298.15K R=8.314 1F=96500C/mol

㈥ 如何求标准电动势

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

标准氢电极

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

㈦ 如何计算原电池的电动势

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

(7)化学反应的电动势怎么算扩展阅读：

形成条件：

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

㈧ 无机化学中求电势

电池：（-）Ag，AgI | I-（0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正极: Cu2+ +2e-=Cu
负极：AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势
即各种离子浓度都为1mol/L
即:
正极: Cu2+ +2e-=Cu
1mol/L
负极：AgI +e-= Ag+ I-
1mol/L
显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v
而负极:AgI +e-= Ag+ I-
它的本质是：
Ag+e-= Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.80v +0.0591v*lg1*10^-18
=-0.26v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.266v
显然上述电池的电动势=E0（Cu2+/Cu）-E0（AgI/Ag）
=0.34v-(-0.26V)
=0.60V
因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34
K0=2.2*10^20
即为平衡常数
显然平衡常数很大,
因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行