分子中化学键数怎么求

A. 如何求物质的化学键数目

我总结的最简单的算法，几乎试用于目前你所学过的多原子分子：比如S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键，

B. 化学键的数目怎么求

先写出CnH2n的结构式，就是把碳氢键写出，（以直链为例）先不考虑第一个C，那么每个C都分得2个C-H和一个C-C（纸上写写就看出来了）这就是3n个，再加上未考虑的一个C-H键，就是3n+1了
H2O2啊，要结合其结构式，你学了《物质结构与性质》了吗？
结构式是 H-O-O-H，所以就是3个啊

C. 什么是化学键又要怎么计算出物质中有多少化学键

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键的个数可以根据该元素的化合价推导出来，如O呈-2价，有2个键。

D. 怎么计算共价键数目

计算有机分子中的共价键的数目有个简单易行的办法：

共价键数

=[（ 8 * 分子中除氢原子外所有原子的数目 + 2 * 分子中的氢原子数目 ）-（分子中所有价电子的数目）]/2

例如，对于C 10 H 20 Cl Br O ，则
共价键数目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（个）。

E. 物质中所含化学键的数目怎么算

先写出CnH2n的结构式,就是把碳氢键写出,（以直链为例）先不考虑第一个C,那么每个C都分得2个C-H和一个C-C（纸上写写就看出来了）这就是3n个,再加上未考虑的一个C-H键,就是3n+1了
H2O2啊,要结合其结构式,你学了《物质结构与性质》了吗?
结构式是 H-O-O-H,所以就是3个啊

F. co2的化学键数目

你好,在化学中形成化学键一般是一对共用电子形成一根共价键,一对得失电子形成一根离子键.为方便比较,我们都取这三种物质1mol,讨论各含化学键数目.

（1）C和SI虽同属碳族元素,最外层都是4个电子,但CO2是分子晶体,是由CO2分子构成的物质,分子之间是范德华力,CO2属直线型,C原子居于中间,分别和两侧的O原子形成两根共价双键,C和O原子都达到8电子稳定结构,所以一个CO2分子中共形成4根共价键.1molCO2中共有1molCO2分子,每个CO2分子形成4根化学键,所以1molCO2总共形成4*1=4mol化学键.

还可用如下方法,对于C原子,1molCO2中共有1molC原子,每一个C原子形成4根共价键,所以1molCO2中共有4mol化学键（对于O原子你也可以尝试计算一下,1molCO2中共有2molO原子,每2个O原子形成4根共价键,即1个O原子形成2根键,所以总共形成2*2=4mol能得到相同的结果4mol化学键）

（2）SIO2和CO2不同,由于SI原子半径太大,不能和CO2一样形成SI=O健（详见大学无机化学第四版）,而只能形成单键,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.每个SI原子以4根共价单键分别连接4个O原子,保证了SI原子的8电子稳定结构,每个O原子以2根共价单键分别连接2个SI原子,也保证了O原子的8电子稳定结构.由此得出SI原子和O原子的个数比是1比2,这也解释了为什么它的化学式是SIO2,因为它没有最小重复单元,本身是一个很大的整体,属原子晶体.对于SI原子,1molSIO2中含有1molSI原子,每一个SI原子形成4根共价键（不要以为SI和SI原子之间形成的是一根长的化学键,其实是和中间的O原子形成了2根短点的键）,共1*4=4mol,所以1molSIO2中共有4mol化学键.（用O原子计算也能得到相同的结果.）

（3）P4是正四面体的空间立体构型,4个P作为四面体的4个顶点,每一个P原子分别和另外三个P原子共用一对电子形成三根非极性共价键,每一个P原子正好达到8电子稳定结构,形成一个最小重复单元P4分子,所以P4是分子晶体,由P4分子构成,每个P4分子间是范德华力.每个P原子和其他三个P原子形成三根化学键,4个P原子总共形成3*4=12根但因为每两个原子形成一根,所以一个P4分子总共形成12|2=6根(或者直接数四面体有多少条棱,一条棱就是一根化学键).1molP4中有1molP4分子所以总共有化学键6*1=6mol（也可用上述两种物质的计算方法最小化到单个原子形成的化学键数目,再乘以原子个数）

综上,1molSIO2中共有4mol化学键；1molP4中共有6mol化学键；1molCO2中共有

4mol化学键.

总结,一定量分子晶体中化学键数目的计算可直接用每个分子中形成的化学键个数乘以分子的数目,也可最小化到单个原子,先求出单个原子形成的化学键个数,再乘以这种物质中该原子的原子个数,即是这么多物质所包含的化学键数目.

但原子晶体由于没有最小重复单元,只能用最小化到单个原子的计算方法.

下附图参考.

G. 什么是化学键又要怎么计算出物质中有多少化学键

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

H. 如何求物质的化学键数目

根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。