何为化学键合相有哪些类型

‘壹’ 固体材料主要有哪三种化学键合

固体材料的化学键合与物质的化学键一样，由共价键、离子键和金属键形成。
金属材料当然是通过金属键形成的。高分子材料和超硬的材料主要是通过共价键形成的。超导材料大多是通过离子键形成的，例如钇钡铜氧超导材料。

‘贰’ 键合相色谱法的键合相的种类（三种）

非极性烃基，如C18﹑C8﹑C1与苯基等键合在硅胶表面；
用于反相色谱；
长链烷基可使溶质的k增大，选择性改善，载样量提高，稳定性更好。 醚基和二羟基等键合相；
用于反相或正相色谱。 常用氨基﹑氰基键合相（氰乙硅烷基≡Si(CH2)2CN)键合硅胶；
一般用于正相色谱 。

‘叁’ 化学键有几种类型

化学键分为离子键、共价键和金属键三种。

共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键简介

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

以上内容参考：网络-化学键

‘肆’ 刚进一家电子厂，进了键合车间，操作机器一点不会，还请大神指点一些关于键合的基础知识

如果将固定液机械地涂渍在载体上组成固定相，尽管选用与固定液不互溶的溶剂作流动相，但在色谱过程中固定液仍会有微量溶解，以及流动相经过色谱柱的机械冲击，固定相会不断流失，即使将流动相预先用固定相液体饱和或在色谱柱前加一个前置柱，使流动相先通过前置柱，再进入色谱柱，但仍难以完全避免固定液的流失。
20世纪70年代初发展了一种新型的固定相-化学键合固定相。这种固定相是通过化学反应把各种不同的有机基团键合到硅胶（载体）表面的游离羟基上，代替机械涂渍的液体固定相。这不仅避免了液体固定相流失的困扰，还大大改善了固定相的功能，提高了分离的选择性，化学键合色谱适用于分离几乎所有类型的化合物。
根据键合相与流动相之间相对极性的强弱，可将键合相色谱分为极性键合相色谱和非极性键合相色谱。在极性键合相色谱中，由于流动相的极性比固定相极性要小，所以极性键合相色谱属于正相色谱。弱极性键合相既可作为正相色谱，也可作为反相色谱。但通常所说的反相色谱系指非极性键合色谱。反相色谱在现代液相色谱中应用最为广泛。
一、化学键合固定相键合类型
化学键合固定相一般都采用硅胶（薄壳型或全多孔微粒型）为基体。在键合反应之前，要对硅胶进行酸洗、中和、干燥活化等处理，然后再使硅胶表面上的硅羟基与各种有机物或有机硅化合物起反应，制备化学键合固定相。键合相可分为四种键型：
（1）硅酸酯型（=Si-O-C=）键合相
将醇与硅胶表面的羟基进行酯化反应，在硅胶表面形成（=Si-O-C=）键合相。反应生成单分子层键合相。一般用极性小的溶剂洗脱，分离极性化合物。
（2）硅氮型（=Si-N=）键合相
如果用SOCl2将硅胶表面的羟基先转化成卤素（氯化），再与各种有机胺反应，可以得到各种不同极性基因的键合相。
可用非极性或强极性的溶剂作为流动相。
（3）硅碳型（=Si-C=）键合相
将硅胶表面氯化后，使Si-Cl键转化为Si-C键。在这类固定相中，有机基团直接键合在硅胶表面上。
（4）硅氧烷型（=Si-O-Si-C=）键合相
将硅胶与有机氯硅烷或烷氧基硅烷反应制备。这类键合相具有相当的耐热性和化学稳定性，是目前应用最为广泛的键合相。
Si-O对酸较稳定，对碱不稳定，当PH>9，Si-O发生断裂，所以应在PH小于9的条件下使用；对于Si-C耐温，可以在较高的温度条件下使用，但是对酸不稳定，当PH<2时，Si-C发生断裂。Si-N由于不能在含水条件下使用，所以一般修饰后用于硅烷化试剂。
二、反相键合相机理
在反相色谱中，一般采用非极性键合固定相，如硅胶-C18H37（简称O D S或C18）硅胶-苯基等，用强极性的溶剂为流动相，如甲醇/水，乙腈/水，水和无机盐的缓冲液等。
目前，对于反相色谱的保留机制还没有一致的看法，大致有两种观点：一种认为属于分配色谱，另一种认为属于吸附色谱。
分配色谱的作用机制是假设混合溶剂（水+有机溶剂）中极性弱的有机溶剂吸附于非极性烷基配合基表面，组分分子在流动相中与被非极性烷基配合基所吸附的液相中进行分配。
吸附色谱的作用机制是把非极性的烷基键合相，看作是在硅胶表面上覆盖了一层键合的十八烷基的“分子毛”，这种“分子毛”有强的疏水特性。当用水与有机溶剂所组成的极性溶剂为流动相来分离有机化合物时，一方面，非极性组分分子或组分分子的非极性部分，由于疏溶剂的作用，将会从水中被“挤”出来，与固定相上的疏水烷基之间产生缔合作用。另一方面，被分离物的极性部分受到极性流动相的作用，使它离开固定相，减少保留值，此即解缔过程。显然，这两种作用力之差，决定了分子在色谱中的保留行为。
一般地，固定相的烷基配合基或分离分子中非极性部分的表面积越大，或者流动相表面张力及介电常数越大，则缔合作用越强，分配比也越大，保留值越大。
在反相键合相色谱中，极性大的组分先流出，极性小的组分后流出。
三、正相键合相机理
在正相色谱中，一般采用极性键合固定相，硅胶表面键合的是极性的有机基团，键合相的名称由键合上去的基团而定。最常用的有氰基（-C N）、氨基（-NH2）、二醇基（DIOL）键合相。流动相一般用比键合相极性小的非极性或弱极性有机溶剂，如烃类溶剂，或其中加入一定量的极性溶剂（如氯仿、醇、乙腈等），以调节流动相的洗脱强度。通常用于分离极性化合物。
一般认为正相色谱的分离机制属于分配色谱。组分的分配比K值，随其极性的增加而增大，但随流动相中极性调节剂的极性增大（或浓度增大）而降低。同时，极性键合相的极性越大，组分的保留值越大。
该法主要用于分离异构体，极性不同的化合物，特别是用来分离不同类型的化合物。
四、离子性键合相
当以薄壳型或全多孔微粒型硅胶为基质化学各种离子交换基团如-SO3H , -CH2NH2 , -COOH , -CH2N(CH3)Cl等时，形成了所谓的离子性键合色谱。其分离原理与离子交换色谱一样，只是填料是一种新型的离子交换剂而已。
五、化学键合色谱具有下列优点：
（1）适用于分离几乎所有类型的化合物。一方面通过控制化学键合反应，可以把不同的有机基团键合到硅胶表面上，从而大大提高了分离的选择性；另一方面可以通过改变流动相的组成合乎种类来有效地分离非极性、极性和离子型化合物。
（2）由于键合到载体上的基团不易被剪切而流失，这不仅解决了由于固定液流失所带来的困扰，还特别适合于梯度洗脱，为复杂体系的分离创造了条件。
（3）键合固定相对不太强的酸及各种极性的溶剂都有很好的化学稳定性和热稳定性。
（4）固定相柱效高，使用寿命长，分析重现性好。

‘伍’ 化学键合相的名词解释

化学键合相所属现代词，指的是采用化学键合相的液相色谱称为化学键合相色谱法。
化学键合相色谱法（CBPC）采用化学键合相的液相色谱称为化学键合相色谱法，简称键合相色谱。
以化学键合相为固定相的液-液层析称为化学键合相层析。

‘陆’ 液相色谱柱子所用的化学键合相填料主要有哪些类型

常见色谱柱中的填料分类

1、液相

a、反相（与离子对）方法
C18（十八烷基或ODS）----------- 普适性好；保留性强，用途广
C8（辛基） -----------与C18相似，但保留值稍小
C3，C4 -----------保留值小；大多用于肽类与蛋白质
C1【三甲基硅烷（TMS）】------保留值最小；最不稳定
苯基，苯乙基 -----------保留值适中；选择性有所不同
CN（氰基） -----------保留值适中；正相和反相均可使用
NH2（氨基） -----------保留性弱；用于烃类；欠稳定
聚苯乙烯基b -----------在1＜PH＜13的流动相中稳定；对某些分 离峰形好，柱子寿命长

b、正相方法
CN（氰基） -----------普适性好；极性适中；用途广
OH（二醇基） -----------极性大于CN
NH2（氨基） -----------极性大，欠稳定
硅胶b ------------普适性好；价廉；操作欠方便；用于制备LC

c、空间排阻方法
硅胶b -----------普适性极好；作吸附剂用
硅烷化硅胶 -----------吸附性弱，溶剂兼容性好；适用于有机溶剂
OH（二醇基） ------------欠稳定；在水SEC中使用（凝胶过滤）
聚苯乙烯基b ------------广泛用于有机SEC（凝胶渗透）；一般与水和极性大的有机溶剂不相容

d、离子交换方法
键合相 ------------稳定性与重现性均不好
聚苯乙烯基b -------------柱效不高；稳定；重现性好

a ：除另有说明，均为硅胶基质键合相
b ：此类填料为非键合相

‘柒’ 化学键的具体类型有哪些具体具体

化学键的具体类型有离子键、共价键、金属键。

离子键(ionicbond)

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。

两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。

例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。

电负性大的氯会从电负性枣滑让小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。

而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

离子键亦有强弱之分。

其强弱影响该离子化合让帆物的熔点、沸点和溶解性等性质。

离子键越强，其熔点越高。

离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。

例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。

离子键的本质是静电作用。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。

不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

共价键（covalentbond）

1.共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。

形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。

一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。

电凳局子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。

共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。

共价键有饱和性和方向性。

2.原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。

由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

共价键的分类

金属键

1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。

金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。

其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。

这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。

由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。

上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。

这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。

这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。

但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。

随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

‘捌’ 常用的化学键合相有哪几种类型 分别用于哪些液相色谱法中

C18，C8，硅胶柱，氨基柱，氰基柱等。