无机化学实验记录怎么写

Ⅰ 无机化学实验结果分析怎么写

无机化学实验报告 消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。 CuCl 3mL浓氨水 白↓分两份 3mLHCl浓 [指导]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 银镜反应 3、CuI的生成和性质 操作 现象 - 解释及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由适量→过量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础) - - - 现象 适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓ 解释及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论] 1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存? 1、 选用什么试剂溶解? 物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解KI液 红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

Ⅱ 无机及分析化学实验 实验十五 铜、银系列实验实验报告怎么写

《无机及分析化学实验》是在江苏省无机及分析化学精品课程建设的基础上编写的。教材着重强调无机及分析实验的基本知识、基本操作和基本技能训练，并在此基础上适当安排能解决实际问题的综合性实验内容和拓展学生专业能力的研究性实验内容。共设计了43个实验项目，将无机化学实验基本操作和分析化学实验基本操作进行了有机融合，形成了自身的实践教学课程体系。以项目教学法贯穿整个教学过程，每个实验内容都设计成训练项目形式。精选的实验内容涵盖相关的不同专业，教师可选择适合不同专业特点的实验内容组织实验教学。
该教材可作为《无机及分析化学》的配套教材，也可作为独立的无机及分析化学实验课程教材，适用于农林类职业技术院校园艺技术类、农学类、食品类、生物技术类、环境类等专业的学生使用，也可作为其他相关专业学生学习和教师教学的参考教材。

Ⅲ 大一无机化学实验中的“沉淀的生成与溶解平衡”实验报告怎么写

沉淀溶解平衡。一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

取用原则

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

Ⅳ 无机化学实验报告怎么写比如提纯氯化钠。。

实验目的，实验原理，实验步骤，实验结果，问题与讨论

Ⅳ 无机化学实验 配合物的生成和性质的实验报告怎么写

配合物的生成和性质实验报告：

一、简单离子与配离子的区别：

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色。

二、结论：

FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 

三、配离子稳定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黄色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、稳定性对比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的应用：

1、利用生成配合物掩蔽干扰离子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （无色）。

Ⅵ 大学化学实验。《无机化学》实验报告大致格式是什么弄一篇报告范文呗。（跪求有经验的人）

一般来说包含
实验目的
实验原理
实验器材和药品
实验步骤
实验现象
实验结论
问题与讨论