催化剂怎么改变化学反应

① 催化剂是如何加快化学反应速率的

活化分子才能参与反应，溶液中的分子并不全是活化分子，只有其中的活化分子才能参与反应，升高温度可以使其中一部分不是活化分子的分子变成活化分子，改变压强就使增加单位体积内的活化分子数，相当于压缩，而催化剂则是使反应所需的活化能降低，使其中原本不是活化分子的分子所具有的能量也能够参与反应，其实催化剂并不是不参与反应，有一种说法是这样，催化剂催化的反应分为两步，第一步先与其中一种反应物反应第二步再与另外的反应物反应，同时催化剂在这步反应种又被生成，相当于没参与反应，而相对与没加催化剂的反应，速度又提高了好多倍。

② 催化剂的原理是什么为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化

1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。

2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。

催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂。

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催化剂的特征

催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应；

2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）；

3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的；

4、催化剂的寿命，催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可拟的物理化学变化。

③ 催化剂对与化学反应的影响因素有哪些

催化剂对化学反应的影响是非常巨大的。
首先，催化剂可以大大降低化学反应的温度，使很多需要在高温下进行的化学反应在常温下就可以进行，例如通过酶催化，可以在常温下将糖，蛋白质和脂肪氧化为二氧化碳和水，并释放出人体需要的能量。
其次，催化剂可以改变化学反应的途径，获得很多的中间体。例如，乙烯与氧气反应，生成二氧化碳和水，但通过金属银催化剂，可以将乙烯氧化为环氧乙烷，环氧乙烷是一种非常重要的化工原料。