哪些化学试剂有腐蚀性

1. 什么化学品腐蚀性强

酸 盐酸、硫酸、盐酸、乙酸、氯磺酸、次氯酸、氢溴酸、氢氟酸、氯气、氟气、溴·、氯酸腐蚀性强

2. 哪些化学药品能腐蚀玻璃

氢氟酸、焦磷酸、氢氧化钠、氟化钠、氟气等。

一、氢氧化钠

氢氧化钠能与像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物发生反应2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。

二、氟化氢

1、具有很强的腐蚀性，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅，但不腐蚀聚乙烯、铅和白金；

2、极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水时激烈放热而成氢氟酸；

3、与金属盐、氧化物、氢氧化物作用生成氟化物；

4、能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物；

5、氟化氢对热稳定，加热到1000℃仅稍有分解；

6、与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅： SiO2(s)+ 4 HF(aq)→ SiF4(g) + 2 H2O(l)生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。

3、焦磷酸

浓磷酸加热50℃浸泡玻璃，玻璃会被腐蚀。焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的链状和环状结构是正磷酸脱水缩合而成的，均为缩合酸。

一般缩合酸的酸性均大于单酸，这是因为缩合酸根离子体积大，其表面的负电荷密度降低很多，因此缩合酸易解离出质子。同类含氧酸的缩合程度越大，酸性越强。

4、氟化钠

无色发亮晶体或白色粉末，比重2.25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水、氢氟酸，微溶于醇。水溶液呈弱碱性，溶于氢氟酸而成氟化氢钠，能腐蚀玻璃。有毒!

5、氟气

氟气是一种极具腐蚀性的双原子气体，剧毒。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能，在所有的元素中，要算氟最活泼了。

与玻璃的反应方程式是SiO₂+2F₂==SiF4+O₂ 。

3. 腐蚀性的化学药品有哪些

狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属，环境及其构成系功会受到损伤的现象。腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果。
常见的腐蚀品
实验室中如硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、高氯酸，还有由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的王水等酸性腐蚀，还有NaOH、KOH、CsOH(不常见，但碱性很强）等碱性腐蚀品，这些物质都十分危险，在做相关实验室都必须注意保护措施！

4. 化学试剂哪些有腐蚀性

1.Na2CO3，否
2。稀HNO3,是
3。石灰水，是，但是腐蚀性较弱
4。FeSO4，否
5。BaCl2,否
6。NaCl,否
7。AgNO3,否
8。MgCl2,否
9。NaOH,是
10。AlCl3,否
11。FeCl3,是（较弱）
12。CuSO4，否
13。AgNO3,否
14。Pb(NO3)2,否
15。KI,否

5. 在化学中有腐蚀性的物质有哪些

硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、硝酸

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；

在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氢氯酸

俗称盐酸（hydrochloric acid），是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸 。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。

4、氢溴酸

溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。

有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

5、氢碘酸

氢碘酸（Hydroiodic Acid），分子式为HI，分子量为127.9124。

是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。

参考资料来源：网络——腐蚀性

6. 具有强酸腐蚀性的化学物质有哪些

高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸等等。

1、高锰酸是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。

高锰酸具有高度的吸湿性，极易溶于水，微溶于全氟十氢化萘、1,1,1-三氟-2,2,2-三氯乙烷，不溶于四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有机溶剂（如醇类、醚类、芳香烃类等）与其接触则剧烈氧化，以至于发生燃烧。

2、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。

市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

3、硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

4、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。

5、高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

7. 日常生活中有哪些液体具有腐蚀性

硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸等。

实验室中常见的腐蚀品有硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸，还有由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的王水等酸性腐蚀，还有NaOH等碱性腐蚀品，这些物质都十分危险，在做相关实验室都必须注意保护措施。

许多有机腐蚀品本身及其蒸汽又是易燃的，某些腐蚀品还能引起中毒。按其性质和腐蚀性能强弱分为一级无机或有机酸性腐蚀物品、二级无机或有机酸性腐蚀物品、无机或有机碱性腐蚀物品、无机或有机其他腐蚀物品。

运输过程中，储存容器必须按不同的腐蚀性合理选用，应严格注意安全操作，穿戴劳动防护用品，避免皮肤接触。

(7)哪些化学试剂有腐蚀性扩展阅读

金属在水溶液中的腐蚀是一种电化学反应。在金属表面形成一个阳极区和阴极区隔离的腐蚀电池，金属在溶液中失去电子，变成带正电的离子，这是一个氧化过程即阳极过程。与此同时在接触水溶液的金属表面，电子有大量机会被溶液中的某种物质中和，中和电子的过程是还原过程，即阴极过程。

放射性物品按物理状态分，有固体、晶粒、粉末、液体、气体放射物品；按品种分，有放射性同位素、放射性化学试剂和化工制品、放射性矿石和矿砂、涂有放射性发光剂的工业成品。

8. 在化学中有腐蚀性的物质有哪些

非常多的。
盐酸、稀硫酸等强酸能和钢铁反应,从而使钢铁制品遭受腐蚀。
氢氧化钠等强碱能和油脂起皂化反应,因而能灼伤动植物机体。
生石灰(氧化钙)具有很强的吸水性,能和水发生反应,生成强碱并产生大量的热。
多数腐蚀品有不同程度的毒性,有的还是剧毒品,如氢氟酸、溴素、五溴化磷等。
部分有机腐蚀品遇明火易燃烧,如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。
部分无机酸性腐蚀品,如浓硝酸、浓硫酸、高氯酸等具有氧化性能。
(一)酸性腐蚀品
酸性腐蚀品危险性较大,它能使动物皮肤受腐蚀,也腐蚀金属。这类物品主要包括各种强酸和遇水能生成强酸的物质,常见的有硝酸、硫酸、盐酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙酰氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等.
(1)硝酸
危险特性：是强氧化剂，有强腐蚀性,其蒸气刺激眼和上呼吸道,皮肤接触能引起灼伤。
(2)硫酸
危险特性：遇水大量放热,故绝不可将水加入浓硫酸中,因发热引起爆溅伤人.有强腐蚀性,易灼伤皮肤损坏衣物.有强烈的吸水性,可使木材、稻草、碳水化合物脱水而炭化.
(3)盐酸
分子式：HCl
危险特性：与H发孔剂接触立即燃烧.与氰化物接触会放出剧毒气体.遇碱发生中和反应并放热。有毒、强腐蚀性.
(4)氢氟酸
危险特性：极毒,车间空气中最高容许浓度为1mg/m3.除金、铂、铅、石蜡及塑料外,腐蚀大多金属及物质.特别是与硅及硅化合物反应生成剧毒的气态四氟化硅,故不能用玻璃及陶瓷作容器.常温下极易挥发出剧毒氟化氢气体.触及皮肤极为疼痛,伤口治愈极慢并能腐烂指甲、骨头.
(5)乙酸(含量大于80％)
别名：醋酸；冰醋酸
危险特性：属中闪点液体,遇明火、高温、氧化剂有燃烧危险.有较强的腐蚀性.有毒,车间空气中最高容许浓度20mg/m3.蒸气对眼、鼻、喉、呼吸道有刺激性.
2．碱性腐蚀品
碱性腐蚀品危险性较大.其中强碱易起皂化作用,故易腐蚀皮肤,可使动物皮肤很快出现可见坏死现象.本类腐蚀品常见的有氢氧化钠、硫化钠、乙醇钠、二乙醇胺、二环己胺、水合肼等.
(1)氢氧化钠
别名：烧碱；苛性钠
危险特性：不燃.溶于水大量放热并成为腐蚀性液体能破坏有机组织,伤害皮肤和毛织物.与酸起中和反应并放热.
(2)硫化钠
别名：硫化碱；臭碱
危险特性：遇酸产生硫化氢有毒气体.水溶液有腐蚀性.(无水硫化钠为五色或米黄色结晶固体,有可燃性,受撞击或急速受热能引起爆炸。