化学反应的反应类型有哪些特点

❶ 化学中有哪些化学反应它们的定义和性质是什么请分别举例说明，谢谢!

四大反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
1.化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。特点就是多种物质生成一种物质。
2.分解反应：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上物质的反应。特点是一种物质生成多种物质。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。特点是一种单质置换出新的单质，且置换反应都是氧化还原反应。
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体。

❷ 常见的化学反应类型有哪些它们各自的特点

无机 化合反应：很常见的反应两种或以上的单质在一定条件下反应生成一种化合物。例如C+O2=CO2 分解反应：一种化合物反应生成多种物质 例蔽清如:CaCO3=CaO+CO2 复分解反应：常见的离子反应 离敬茄子间反应生成弱电解质（包括水弱酸例如：醋酸弱碱例如：一水合氨还有极少部分盐：例如醋酸铅）例如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH(H++CH3COOH-=CH3COOH或者难容沉淀（碳酸钙硫酸钡氯化银等）的反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl 氧化还原反应：所有的置换反应 化合反应都亮并察是复分解反应没有一个是 主要是存在元素化合价变化实质是电子转移，

❸ 什么反应是化学反应有什么特点

在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为《化学反应》。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。其特点有放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体等，希望可以帮助到你，望采纳。

❹ 化学反应类型归类

化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+BAB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：ABA+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 特点：一．（种单质）换一．．（种单质），公式：A+BCB+AC 置换反应中，一定有元素化合价改变。
四、复分解反应：
定义：由两种化合物相互交换成分成另外两种化合物的反应。 特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CDAD+CB 复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成

❺ 初中化学四大基本反应类型是什么

初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1、化合反应，多种物质合成一种物质的反应称为化学反应，判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。

2、分解反应， 一种物质分解为多种物质的反应称为分解反应，特点是反应物是一种物质，生成物不止一种物质，反应物有固定组成，是纯净物。

3、置换反应， 一种单质+化合物＝另一种单质+另一种化合物。特点是反应物和生成物都是两种物质，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。判断：反应物一定是单质与化合物；生成物一定是单质与化合物。

4、复分解反应， 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物一般是沉淀，水，气体）。

5、复分解反应特点：生成物、反应物都是两种物质，所有的生成物和反应物都是化合物，反应在溶液中一步进行，反应物必须能溶于水或酸。生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。

❻ 化学反应的4种类型

化学反应的4种类型

化学基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。

A+B=AB

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是单质也可以是化合物，物质②一定是化合物。

（1） 反应物相同，量不同，产物不同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。

（2） 反应物相同，条件不同，产物不同 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。二氧化碳和水在光和叶绿素条件下反应生成糖类和氧气。

（3） 反应物相同，量不同，产物相同，反应现象不同 举例：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰；而硫在空气中燃烧也生成二氧化硫，发出微弱的淡蓝色火焰。

（4） 反应物相同，量不同，条件不同，产物相同；举例：铁在潮湿的空气中生锈，铁在充有氧气的食盐水中更易生锈。

（5） 反应物不同，产物相同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧也生成二氧化碳。

（6） 吸热反应 举例：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，同时吸热。

（7） 非金属单质+非金属单质反应 举例：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

（8） 金属单质+非金属单质反应 举例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

（9） 金属氧化物+水反应 举例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（10） 非金属氧化物+水反应 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。

（11） 单质+非金属氧化物反应 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃烧 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳。

（13） 三或四种反应物 举例：碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；铜与水和氧气及二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。

二、分解反应：由一种物质①生成两种或两种以上其他物质②的反应叫做分解反应。

AB= A+B

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①一定是化合物，物质②可以是单质也可以是化合物。

（1） 生成物是两种单质 举例：电解水生成氢气和氧气。

（2） 生成物是一种单质和一种化合物 举例：过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成氧气和水。

（3） 生成物是两种氧化物 举例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三种物质 举例：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

A+BC=B+AC

（1） 气体单质与金属氧化物 举例：氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水。

（2） 固体单质与金属氧化物 举例：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。

（3） 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸 举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（4） 金属与盐溶液 举例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

四、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反应 举例：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2） 金属氧化物+酸 举例：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 。

（3） 碳酸盐+酸 举例：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4） 碳酸盐溶液+碱溶液 举例：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

（5） 盐溶液间的反应（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

举例：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（6） 碱与铵盐的反应 举例：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和水及氨气。

（7） 反应物不同生成物相同的复分解反应 举例：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。