① 化学中，怎么判断压强的变化,以及与此有关的问题.请举例说明
根据方程式左右气体分子数判断。
如果温度和体积不变：
NH3+HCl=NH4Cl,左边两分子气体，右边没有气体，压强减小。
H2+Cl2=2HCl,左右两边各2分子气体，压强不变。
② 怎么看化学平衡标志中压强
、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志.3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因为气体物质的量越大则压强p就越大,则无论各成份是否均为气体,只需考虑气体物质的量是否发生改变,只要气体物质的量有改变,当总压强恒定时可逆反应达平衡.但对气体体积反应前后不变的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变.故总压恒定不能作为确定达平衡的标志.如：H2+I2≒2HI.4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值,不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作平衡标志,如：H2+I2≒2HI.非等物质的量反应,ρ为一定值时,可做为平衡标志,如N2+3H2 ≒2NH3.②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时,可作平衡标志,如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时,可作平衡标志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做为平衡标志.对于等物质的量反应,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做为平衡标志.②若有非气体参与,无论等物质的量还是非等物质的量反应,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可标志达到平衡.6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应,当混合气体的颜色不变时,可以作为达平衡的标志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化.对于隔热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.
③ 化学平衡中关于气体压强和浓度对反应进行方向的判断 ，谁有好的总结
根据玻尔意定理，密闭的容器中，压强和体积的乘积为一定值。。。
即PV=C（C为定值)
同时给你看看我自己总结出来的经验，曾经回答过别人的。。。
对于一个化学方程式就像一个天平
等号是天平的平衡点，两边的物质是相等的，
如果方程两边的东西有一边少了，天平就会向轻的一边倒，即平衡向少了东西的一方移动。。。
反之如果那一边的东西多了，天平就会向轻的一方倒，即平衡向多了东西的一边的相反的一边移动。。。。。
举个例子
NaoH+HCl=NaCl+H2o
如果加NaoH，则天平左边变重了，天平向左倒，天平为了恢复平衡，天平向右倒，即平衡向右正向移动。。。。
如果加水（即稀释溶液），则天平右边变重了，天平向右倒，恢复平衡的话，天平要向左倒，即平衡向左正向移动。。。。。
加东西和减东西是不一样。。。。。。。
如果对反应加热，将反应生成的水蒸发掉，天平向右倒，放在天平左边的东西就会向右滑动，即平衡向右正向移动。。。。
而加催化剂的话，只改变反应速率，对平衡两边的物质的量没有改变，所以平衡不移动。。。。参考资料：摸爬滚打总结出来的经验啊。。。。。
④ 化学上，压强的公式
PV=(m/miu)*RT，P是压强，V是颂陪答体积，R是常数，T是温度，m是气体质量，miu是气体摩尔质量，m/miu=n气体物质的量。 一般野慧是P、V、n是变量，其余是定量。其实很简单，就是根据等式，判断某个变量使得哪个量发生乱神怎样的变化。