化学反应吸热的有哪些物质

㈠ 化学的吸热反应有哪些

此时必为吸热反应：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，如。如。
(6)C做还原剂的反应：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应。
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。
(4)盐类水解：(-Q)
(1)①几个常见的反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解吸热反应，如硝酸铵溶解等，如。（也可说是盐类的水解，因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应

㈡ 初中化学药品哪些吸热哪些放热

一、放热反应有：
1.氧化反应
⑴燃烧,如：C+O2===点燃===CO2 等
⑵缓慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反应
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸热反应有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、叶绿体===C6H12O6+6O2
2.其它需要持续供热才能持续进行的反应,如：
CO2+C===高温===2CO
H2O+C===高温===H2+CO
三、溶解放热的典型物质有：浓H2SO4、NaOH固体
四、溶解吸热的典型物质有：NH4NO3固体
谢谢采纳

㈢ 那些东西化学反应吸热

二氧化碳和碳在高温条件下会生成一氧化碳.这个化学反应就属于吸热.

㈣ 常见的典型的溶解时放，吸热的物质有哪些

溶解时的吸热或放热现象

1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。

2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。

3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。

4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。

(三)悬浊液和乳浊液

1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。

2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。

3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比

① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。

㈤ 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

最佳答案
化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ
具体而言：
放热反应（多为化合反应）
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）
吸热反应：（多为分解反应）
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

㈥ 高中化学常见的吸放热反应

高中化学常见的吸放热反应如下：

2、放热反应

所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应、很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

㈦ 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(7)化学反应吸热的有哪些物质扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

㈧ 化学中什么物质吸热或放热

常见的吸热、放热反应。放热：酸碱中和、物质的化合。
吸热：氢氧化钡与氯化铵反应、物质的分解。
吸热或者放热要取决于反应物与生成物之间的总能量差。
当反应物总能量大于生成物总能量，为放热。当反应物总能量小于生成物总能量，为吸热。“正吸负放”。