化学压强恒定的体积怎么变

1. 压强和体积的关系

一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。

压强：pV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。温度T不变事，压强P与体积V反比。19世纪中叶，法国科学家克拉珀龙综合波义耳定律和查理-盖吕萨克定律，把描述气体状态的3个参数：p、V、T归于一个方程，表述为：一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。

1662年，英国化学家波义耳使用类似右图的U型玻璃管进行实验，经过观察，他认为在管粗细均匀的情况下，管中空气的体积与空气柱 l 成正比，而空气所受压力为大气压与水银柱压差Δh的和；据此，他认为在恒温下，一定量的空气所受的压力与气体的体积成反比。这个结果总结为玻意耳-马略特定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。

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特点：

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。

2. 关于化学平衡和压强变化与体积的关系

压强增大，向气体系数减少的方向移动
压强减小，向气体系数增大的方向移动 这里的系数指的是化学方程式中的化学计量数：如，1. N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中的化学计量数分别为：1，3，2。反应前：若有1体积N2+3体积H2共4体积，则反应后生成：2体积NH3；4体积-2体积=2体积。故，正反应是气体体积减小的方向。2. 2NH3 = N2 + 3H2 （氨气分解） 反应前：若有 2体积NH3分解，则反应后生成：1体积N2+3体积H2共4体积，2体积-4体积=-2体积。故，正反应是气体体积增大的方向。