怎么判断化学式是不是强酸

㈠ （高中化学）通过一个反应方程式怎么看出是强酸还是弱酸

首先,强酸制弱酸是根据反应前后两种酸的酸性强度比较得来的,一般来说只要前面的酸的酸性强于后面生成的酸的酸性就可以了,不过在这里需要说明一下的是,在某些化学方程式中老肢穗,弱酸能置换出酸性比它强的酸,但这并不与强酸制弱酸的原理相矛盾,是因为在那个化学方程式中,化学变化它符合了其他的变化规律,例如,在我们制玻璃的化学方程式中,因为玻璃成份主要是CaSiO3,SiO2 反应方程式为
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g) 而我们知道,硅酸的酸性是弱于碳酸的,但是为什么在这里硅酸能把碳酸置换出来呢?那是因为碳酸极不稳定,易分解成二氧化碳和水,分解成的二氧化碳挥发到空气中了,根据化学平衡原理,我们可知,反应相正方向进行,从而使得反应能够持续的进行下去.
还有,你所说的第一个问题,A,B,D都是正确的,对于这种二元酸还有三元酸,我们需要知道酸是要分布电离出氢离子的,除非是强酸,不然都是要分布电离的,这里我们需要知道酸分布电离后一元酸式根的酸性大小和二元酸式根的酸性大小,然后再根据强酸制弱酸的原理进行判断.
你的第二个问题的原因在于二氧化硫不是酸,要它溶于水,和水反应后才能生成亚硫酸,之后才能进行强酸制弱酸的反应了,其中在强酸制弱酸的反应中要注意酸本身的性质,看它是不是易分解,易挥发之类的.
3,一和二的差别在于通入二氧化硫的量的多少,反应的产物也可以根据二氧化硫量的多少来确定,不光只生成单一的产物,有可能两者都有.
4,当你知道酸的强弱之后就需要根据强酸制弱酸的原理去解题了,就是去判断反应后的产物会是什么,应该是什么,或者像你的第一个化学方程式,还要根据量的多少来确定等等
5,酸性是比较酸式根所对应的酸的强弱,如果直接是酸的话,那就直接比较酸的强弱了,因为不需要再想酸式根所对应的酸了,就是它本身.
6,强酸可以根弱酸的酸式盐反应,并生成所对应的弱酸.工业制玻璃不的反应方程式不就是一个例子吗? 对于你所饥兆说的碱性强弱跟酸性强弱相反,也就是可以倒过来这个,我觉得一般是可以的,我以前也是侍卜这么考虑的,没有问过人,所以不能太确定的回答你,你若是想确定,那只好问你的老师了.
呵呵,隔久了,差点基本忘干净了.
希望能对你有所帮助,顺便提前祝你高考能考个好的成绩来!,2,（高中化学）通过一个反应方程式怎么看出是强酸还是弱酸
我主要理解不清楚的主要是红色字体的内容,已经标出来了.
恳请你能解答红字的问题,.
小生不胜感激!

点击图片就可以看清了要详细点

再详细点,可以吗?.

㈡ 怎样通过化学式知道物质的酸碱性

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。
一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。
二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。
三是能提供电子的是酸，相反的是碱。
四是有酸味的是酸。
这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl
SO4
NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性
如Na2CO3
K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
强碱强酸盐呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱碱盐呈中性
如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充
PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

㈢ 如何判断强酸弱酸，强碱弱碱

在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子。

如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。

常见的强酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。

常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。

常见的弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成），如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），它是强酸强碱盐。

(3)怎么判断化学式是不是强酸扩展阅读：

最强的纯酸

碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面。

因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。

它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子。

研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函数 =-18.0）

㈣ 高中化学中如何辨别一个化学式酸碱性的强弱

强酸性：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4、NaHSO4，在水中全部电离

弱酸性：包括弱酸和某些盐（强酸弱碱盐，以及某些中强酸的酸式盐），如HAc、H2SO3、H2CO3、H3PO4以及大部分铵盐、NaHSO3、KH2PO4等，在水中部分电离，但以H+占优势

中性：水，强酸强碱盐，某些
两性氢氧化物

弱碱性：包括弱碱和某些盐（强碱弱酸盐，以及某些弱酸的酸式盐），如NH3、Mg(OH)2、可溶性碳酸盐，大部分乙酸盐、碳酸氢钠等，在水中部分电离，但以OH+占优势

强碱性：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，以及Na2S，在水中全部电离