原电源化学电池反应式怎么写

⑴ 原电池的化学方程式怎样书写

举例，配平， 可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能写成离子形式） 总反应减去负极反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂PbO2，氧化产物，得失电子数2e- 书写，填在等号前抛开燃料电池来说，还原剂，等号右面书写氧化产物，还原剂Pb，氧化产物PbSO4，少一个SO42-，还原产物和得失电子数(注意个数)。用总反应减去负极反应即可，书写电池半反应：负极反应Pb（还原剂）-2e-（失电子数） =PbSO4（氧化产物） 发现不平，先找总反应的氧化剂，还原产物PbSO4。 再书写电池负极反应，在等号左面书写还原剂，失电子数（注意是负号）：铅蓄电池总反应

⑵ 高一化学原电池方程式怎么写

所谓原电池，是指由金属（或化学元素）和其离子组成的电池，其反应产生的电能可以直接使用。原电池的方程式可以根据电池电池的组成元素不同而有所不同。以下是液让一个常见的原电池-锌-铜电池的方程式：

Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

其中，Zn代表电池中的锌电极，Cu代表电培或池中的铜电极，Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方闹中局程式左边的全为电极和溶液，右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的电极反应式，它们是：

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

需要注意的是，这只是一个例子。其他原电池的方程式和电极反应式可能会有所不同，具体需要根据电池的组成情况来确定。

⑶ 原电池的电极反应式怎么写

正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双局段竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割。

如

(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)

(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)

(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)

(3)原电源化学电池反应式怎么写扩展阅读：肆腊闹

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

参裂罩考资料来源：网络-原电池

⑷ 原电池反应式怎么写

1、电极反应式的书写规则
(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶
液中参加了离子反应的微粒在内。(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应)
(3)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
例1：氢氧燃料电池
(1)在KOH溶液的强碱性介质中
负极： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O
↑                                                        ↑
(被氧化物质) (负极区溶液中的OH － 和氧化产物H＋反应)
正极： O2＋4e－＋2H2O=4OH －
↑                                     ↑
(被还原物质) (正极区溶液中的H2O和还原产物反应)
(2)在盐酸的强酸性介质中
负极： 2H2－4e －=4H＋
正极： O2＋4e－＋4H＋=2H2O
            ↑                          ↑
(被还原物质)(正极区溶液中的H＋和还原产物反应)
例2：用惰性电极电解
(1)Na2SO4溶液：
阳极：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (导致阳极区周围溶液呈酸性)
阴极：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (导致阴极区周围溶液呈碱性)
(当溶液中阳极产物H＋和阴极产物OH－在溶液中相遇发生反应H＋ ＋埋知 OH－ = H2O，最终溶液呈中性)
(2)H2SO4溶液：
阳极：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑
阴极：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑
2、总反应式的书写规则
(1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
(2)电解质溶液中来自两极的电极反应所团颂分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
上述例1的电池总反应式均为：2H2 ＋ O2 = 2H2O；
而弯或消例2的广义总反应式均为：2H2O2H2↑ ＋O2↑
(3)以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。

⑸ 化学电源电极反应方程式的书写

书写电极反应方程式：

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒

在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数

4、遵循加和性原则

两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

5、遵循共存性原则

碱性溶液中二氧化碳不可能存在，也不会有氢离子参加反应或生成，同样在酸性溶液中，不会有氢氧根离子参加反应或生成，也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定水，氢氧根离子，氢离子在方程式的左边还是右边。

⑹ 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子，阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）

阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还。

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。

化合价降低，得电子，被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(6)原电源化学电池反应式怎么写扩展阅读：

在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

⑺ 化学原电池方程式书写

电极反应方程式的书写：
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。