化学分析现象要怎么做

‘壹’ 高中化学中实验现象应从哪些方面回答

溶液颜色变化，气体逸出棚卖及气体颜色，沉淀及沉淀的颜色，烟或雾等等，具体情况具体物和数分析，罩首总之原则是写出你能观察到的现象，甚至包括涉及压强时液面的变化，注意不能指出具体物质的名称！！

‘贰’ 怎样做好分析化学实验

分析化学实验一般在大一第二学期开展，其实操作都是很简单的，结果好坏和使用的仪器有直接关系，我们做实验的时候大家都会早去抢好用的酸碱滴定管，因为滴定管的漏液速度直接影响读数准确度，几乎都有漏液的，学校不可能一直买新管，也和个人读数速度有关，读得越快越准。
预习是一定要的，不然别人都做完了你还在一直滴定，实验前应该把该实验要计算的数据提前计算好，比如某种物质要称取的量，滴定反应方程是什么，配置溶液的浓度，算出粗略滴定所需体积，这样在滴定时前面可以放液快些，快到计算数据时慢慢滴定，可大幅减少实验时间。

一定要注意颜色变化，那些颜色很有意思，大都用语言没法准确描述，快到时让老师或老师的教学助理来帮忙看一下，他们有经验，如果你前面有人滴定完成的话，也可以去取来比对颜色，这很重要，不然你就容易滴定过头或者不到。

其实我觉得分析实验对动手能力要求不是那么高，关键是手稳、读数快、计算准确、配制溶液浓度准确就可以了。

动手能力是长期培养出来的，如果你觉得自己有欠缺，不妨去请求老师，在老师实验室里打杂，最好是申请学生项目，一般学校都有各种项目供学生组队申请的，你可以留意一下，老师手上也有很多无需答辩的研究项目直接提供给学生，所以和老师搞好关系哦！

其实你可以做些手工来锻炼，那些看似玩乐的小手工就是儿童提高动手能力的必由之路，你也可以练习。
化学实验还是有一定危险性的，像分析实验里要使用的吸量管必须用洗液清洗，洗液可比浓硫酸氧化性强，手不稳的话可是会伤害到自己的，所以请务必小心。

我可是一个字一个字打的哦，因为本人是化学专业的，希望对你有所帮助！

‘叁’ 如何指导学生观察，分析化学实验现象

如果你指的是定量分析化学，分析方法有重量法和滴定法 重量法包括沉淀重量法、气化法、电解法、萃取法等，重量分析方法适合于常量分析，相对误差较小，但操作繁琐，耗时较长。 滴定法包括酸碱滴定、配合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定四种方法。

‘肆’ 化学分析都有哪些手段

主要是化学分析法，电化学分析法和仪器分析法。化学分析法又分为定量分析和定性分析，定性分析主要是分析溶液中阳离子存在与否，采用硫化物五个系列，如Cu2+,Fe3+等等，定量分析主要是滴定分析和重量法分析，如酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定和配位滴定，重量分析如BaSO4沉淀，用马弗炉培烧称重，计算含量。仪器分析又包括红外光谱法，原子吸收法，气相液相色谱法，元素分析法，ICP等等，很多，按需要选择。

‘伍’ 如何进行化学反应的可行性分析

化学反应进行的方向
科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，对于化学反应进行的方向，提出了互相关联的能量判据和熵判据，即凡是能够使反应体系能量降低、熵增大的反应方向，就是化学反应容易进行的方向。但对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，不能片面地做结论。

（一）自发过程与非自发过程：

不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。

说明：

1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即△H< 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。

2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。

3、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。?D?D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位为：J?mol-1?K-1 。?D?D体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。

4、在相同条件下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。

5、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S＝S产物－S反应物。在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵增

6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据?D?D熵判据。

7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。

（二）化学反应进行的方向：

在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，反应的判据是：DH－TDS（T为热力学温度，均为正值）。

DH－TDS<0，反应能自发进行；

DH－TDS＝0，反应达到平衡状态；

DH－TDS>0，反应不能自发进行。

即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向DH－TDS<0的方向进行，直至达到平衡状态。

说明：

1、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。

2、在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向的判据是：

△G ＝ △H－T△S

其中：G 叫作吉布斯自由能。则：

△G ＝ △H －T△S ＜ 0 反应能自发进行

△G ＝ △H －T△S ＝0 反应达到平衡状态

△G ＝ △H－T△S ＞0 反应不能自发进行

3、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH－TDS<0作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。

4、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，DH－TDS<0，常温、常压下放热反应能自发进行；熵变对反应的方向起决定性作用，则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。

5、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使TDS的值大于DH值，反应能够自发进行。

6、在恒温、恒压下，用DG判断化学反应在该状况时自发进行的方向可列表表示：

焓变DH
熵变DS
△G
反应在该状况下能否自发进行

＜0
＞0
＜0
自发进行

＞0
＜0
＞0
不自发进行

＞0
＞0
低温时＞0,高温时＜0
低温不自发,高温自发

＜0
＜0
低温时＜0,高温时＞0
低温自发,高温不自发

7、△H －T△S只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。

8、△H －T△S只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判断，不能说明在其他条件下该反应的方向问题。

【典型例题】

例1. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）

A、DH＞0，DS＜0 B、DH＜0，DS＞0

C、DH＞0，DS＞0 D、DH＜0，DS＜0

解析：物质的状态的变化过程中，液化和固化是放热过程，熔化和汽化是吸热过程，故DH＞0；冰融化为水，分子活动能力增强，混乱度增加，故DS＞0。

答案：C

例2. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。下列反应能正向自发进行的是：（）

A、Br2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 Br－ B、2 Fe3＋＋2 I－＝2 Fe2＋＋I2

C、I2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 I－ D、2 Fe3＋＋2 Cl－＝2 Fe2＋＋Cl2

解析：氧化还原反应的方向是：强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。则A、B符合题意。C中，氧化性I2 ＞Fe3＋，D中氧化性：Fe3＋＞Cl2，均不符合题意。均不符合氧化还原反应进行的方向原则。

答案：AB

例3. 已知：CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）：CuSO4＋Na2CO3

Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑（主要）

Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（次要）

（2）CuSO4＋Na2S

Cu2＋＋S2－＝CuS↓（主要）

Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑ （次要）

则下列物质的溶解度的比较正确的是：（）

A、Cu（OH）2 ＞CuCO3 ＞CuS B、Cu（OH）2＜CuCO3 ＜CuS

C、CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D、CuS ＜Cu（OH）2 ＜CuCO3

解析：本题是有关物质的溶解度的大小的问题。主要进行的方向是物质的溶解度越小的方向。即：由（1）可知：Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度，由（2）可知：Cu（OH）2的溶解度大于CuS的溶解度。故本题为：D

答案：D

例4. 已知反应2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的条件下，其DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK。

= 1 \* GB2 （1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由。

= 2 \* GB2 （2）已知汽车发动机内的温度高于2000K。能否设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的DH随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。

解析：

= 1 \* GB2 （1）能。因为该反应的DH－TDS＝－113.0－298×（－145.3）×10－3＝－69.68kJ/mol＜0，说明该反应在理论上是可行的，故有可能用于消除汽车尾气中的NO。

= 2 \* GB2 （2）不能。因为从DH－TDS这个关系式以及DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK来看，随着T（温度）的升高，会使DH－TDS＞0，即反应在较高的温度下不能自发进行。说明在汽车的发动机中不可能进行该反应。

根据即该反应能够自发进行的最高温度为777.7K。

答案： = 1 \* GB2 （1）能。因为该反应的DH－TDS＜0

= 2 \* GB2 （2）不能。因为随着T（温度）的升高，会使DH－TDS＞0。该反应能够自发进行的最高温度为777.7K

【模拟试题】

1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C （金刚石、s）＋O2 （g） ＝CO2 （g） △H1＝－395.41kJ/mol

② C （石墨、s）＋O2 （g） ＝ CO2 （g） △H2＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低

2、知道了某过程有自发性之后，则

A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生

C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应

3、碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其下列说法中正确的是

A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B、碳铵分解是因为外界给予了能量

C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

4、下列反应中，在高温下不能自发进行的是

A、（NH4 ）2CO3（s）＝NH4HCO3（s） NH3（g）

B、2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）

C、MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（s）

D、CO（g）＝C（s）＋1/2O2（g）

5、可用于判断化学反应的自发与否的是（）

A、仅用焓变 B、仅用熵变

C、仅用焓变和熵变的和 D、用DH－TDS

6、在298K时，氯化钠在水中的溶解度为26g。如将1mol氯化钠溶解在1L水中，此溶解过程中体系的DH－TDS和熵的变化情况是：（）

A、DH－TDS＞0，DS＜0 B、DH－TDS＜0 ，DS ＞0

C、DH－TDS ＞0，DS＞0 D、DH－TDS＜0 ，DS＜0

7、已知反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的DH为正值，DS为负值。设DH和DS不随温度而变，下列说法正确的是（）

A、低温下能自发进行

B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

8、考察下述自然界的一些自然变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是：

A、都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行

B、都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低

C、有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态

D、用一定的数据差来判断自发变化能否发生

9、下列说法错误的是（）

A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

10、已知2CO（g） ＝ 2C （s） O2（g）是吸热反应，也是熵减反应。有人曾提出可通过热分解法消除CO对空气的污染，你认为这一建议可行吗？

11、对于反应C2H5OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g），DH＝45.78kJ/mol，DS＝126.19J/mol?K。请通过计算判断在298.15K时，此反应能否进行？

12、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：DH＝180.50kJ/mol，DS＝247.7J/mol?K）

【试题答案】

1、C 2、A 3、AC 4、D 5、D

6、B 7、D 8、C 9、A

10、不行，因为在任何情况下DH－TDS都大于0。

11、DH－TDS＝8156J/mol＞0，所以298.15K时，乙醇不能自发脱水生成乙烯

12、DH－TDS＝－184.32kJ/mol＜0，所以该反应在1200℃的条件下能自发进行。

根据 自发进行的最低温度为：728.7K。

‘陆’ 化学分析都有哪些方法

化学分析方法多了去了
按照习惯大类分成化学分析法,电化学分析法和仪器分析法
化学分析里面包括滴定法（氧化还原滴定,酸碱滴定,络合滴定等）,重量分析法等等
电化学分析里面包括循环伏安,极谱,电解等等方法
仪器分析就更多了,紫外可见分光光度法(UV-Vis),原子发射光谱法,色谱法（包括气相色谱GC,高效液相色谱HPLC）,毛细管电泳(CE),核磁共振(NMR),X粉末多晶衍射(XRD),质谱(MS)等等～
化工数据处理一般都是套用每个反应不同的热力学和动力学模型来做的,特别是表观动力学是肯定要做的

‘柒’ 化学成分怎么分析

化学成分的分析方法有化学分析；光谱分析；质谱分析；色谱分析；红外光谱法；核磁共振；X射线原子能谱。利用物质的化学反应为基础的分析，称为化学分析。化学分析历史悠久，是分析化学的基础，又称为经典分析。化学分析可分为滴定分析、重量分析。

滴定分析

据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种分析被称为滴定分析，也叫容量分析。利用溶液4大平衡：酸碱（电离）平衡、氧化还原平衡、络合（配位）平衡、沉淀溶解平衡。

重量分析

根据物质的化学性质，选择合适的化学反应，将被测组分转化为一种组成固定的沉淀或气体形式，通过钝化、干燥、灼烧或吸收剂的吸收等一系列的处理后，精确称量，求出被测组分的含量，这种分析称为重量分析。

‘捌’ 化学分析都有哪些方法

1、滴定分析法，根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行化学分析法仪器的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种方法被称为滴定分析法；
2、重量分析法，根据物质的化学性质，选择合适的化学反应，将被测组分转化为一种组成固定的沉淀或气体形式，通过钝化、干燥、灼烧或吸收剂的吸收等一系列的处理后，精确称量，求出被测组分的含量，这种方法称为重量分析法；
3、色谱分析法，是指按物质在固定相与流动相间分配系数的差别而进行分离、分析的方法。其按流动相的分子聚集状态可分为液相色谱、气相色谱及超临界流体色谱法等。

‘玖’ 化学实验探究题该怎么分析，怎么做

解答化学试验题的基础是做化学实验，在学校有条件的情况下，希望学生们亲手做实验，自己准备实验器材，组装装置，检查气密性，观察实验现象，注意要在实验中注意的事项。实验做完后要写一份实验报告，吧实验的总结写下来，这样会使自己对这个实验更了解，记忆更清晰，更深刻，学校如果没有条件做每个实验，但在老师做实验时，同学们应该认真观察，记住实验现象，总结实验结果。
其实，化学实验都是有规律可循的，性质一样的物质可以用相同的装置进行实验。如收集氧气时，氧气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气的方法收集，氨气的密度比空气密度也大，因此同样按此性质也可以收集。通过归纳，便可记住很多化学实验了。以一例而能做多题，这不正是我们需要的结果吗？故化学学过一段时间后，多个实验要善于归纳总结。做化学实验探究题时，头脑应清晰，要理清实验的步骤，注意做题的严谨性。要通过思考，以便陷入出题的全套中。要通过题目、题干的主要字眼中找出一些蛛丝马迹。实验题中要明确的，也值得我们平时多注意，通过做实验题而在考试中可遇到类似的实验题，可举一反三。要想在化学上取得高分，你一定要在化学实验上比别人莫高一筹。解答化学题具有一定的技巧，可以帮你，只要你注意方法技巧，你一定会取得胜利的皇冠，你一定可以克服这样的难题哦！
下面是一道常见的初中化学典型实验探究推断题，我们一起来分析一下：
例：有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有________（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是_________（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）_____________。
解析：（1）由步骤1得到白色沉淀和无色溶液。可以确定没有cuso4，因为硫酸铜溶于水显蓝色；（2）由步骤2取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，得沉淀为baso4和baco3；（3）综合步骤1和步骤2，可得白色粉末的组成为na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。
此类题不仅要求考生对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要求和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻求解题的途径。主要考查两个方面的知识。酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定；多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。
解决这种类型的题目通常要分三步走：
第一步，仔细读题。题目至少要读两遍：第一遍，粗读，确定题目考点。这一步，非常重要，确定了考点之后，下面的答起来就容易了。 第二遍，精读，一个字一个字地读，任何语言（括号里面的也是）都不要放过，要把握关键词。
第二步，开始做题。最好是按照顺序，一步一步往下做，而且要上下内容联系起来，如在题干中的补全实验这一块，有的学生不仔细从三个猜想、实验内容和预计的现象去分析，结果出现了很多不该出现的错误。
第三步，有的题目还要求学生斟酌语言。写实验步骤和实验现象的描述，这一步是重点，能不能拿到绝大部分数，全靠这里了。有些学生在题目现象时就说得不够完整,以致于不能得全分。
综上所述，该类试题貌似复杂，有的知识还比较陌生，乍一看觉得很难下手，但事实上解答该类试题所需要的知识点和解决方法，都是已学过的，解题时只要静下心来读懂题意就可攻克，难度并不大。但在中考中，很多学生在实验探究题上，往往会出现由于试题分析不到位、内容回答不全面、语言表述不严谨等情况而丢分。此外，在平时在复习时,要记熟中考常见的实验现象，比如说，氧气、氢气、二氧化碳的制取和性质，酸碱盐里面的一些有颜色的物质等等；要掌握化学用语的使用要求；要把握题目的考点，也就是题里要问的东西，在哪一单元，和什么物质相关。在完成实验探究题时，要学会加工、分析课题给出的信息，包括明确的和隐含的信息，弄清实验目的。