① 化学中的阴离子和阳离子有哪些
在右上角，有正号的是
阳离子
、有负号的是
阴离子
！金属、氨根是
阳离子
，酸根、氢氧根、等非金属是
阴离子
！阴离子：OH-
Cl-
NO3-
(CO3)2-
(SO4)2-
阳离子：H+
Na+
NH4+
Mg2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ba2+
Cu2+
Ag+ 当然还有很多了，重要的是你会区分啊，不是全背下来
② 初中化学学的阴阳离子有哪些
所有的金属的阳离子，还有H+ NH4+
阴离子：CO32- SO42- Cl- NO3-
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在离子符号右上角，有正号的是阳离子；
有负号的是阴离子。
金属、氨根是阳离子；
酸根、氢氧根、等非金属是阴离子。
常用的酸根离子：
OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)
常用的金属离子：
K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2+）、Zn（2+）、Fe（2+）、Fe（3+）、Cu（2+）、Ag（+）
常用的非金属离子：
H（+）、C（4+）、C（2+）、O（2-）
碳酸根、亚硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氢根、硝酸根
其实初高中都差不多
钾钠最高正1价，氟氯最低负一价，铜12，铁23，氧硫通常负二价。钙镁最高正2，碳正2，正枣册4
离子团，硫酸根，碳酸根，锰酸根负2价，硝酸根，高锰酸根，氢氧根，负1价，，铵根正1价
2017-06-17*0枫_菜菜 LV13
较不同物质氧化XING或还原XING的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热什能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原XING强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
（1）以**结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化XING强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动XING顺序判断
（3）根据非金属活动XING顺序判断
非金属XING越强,单质氧化XING越强,而相应简单阴离子的还原XING越弱.
如：
氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比凳森宏较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化XING越强,具有最高价的元素只有氧化XING；化合价越低,还原XING越强,具有最低价的元素只有还原XING；中间价态元素则既有氧化XING又有还原XING,即遇到还原剂表现氧化XING,遇到氧化剂表现还原XING,或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有什有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化XING越强.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化XING强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原XING强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原XING：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化XING：氧化剂＞氧化产物
还原XING：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸XING条件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,还原XING：HCl＞CrCl3
（7）氧化XING、还原XING强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化XING强.如：氧化XING浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化XING增强,还原剂还原XING也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原XING越强,其阳离子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化XING越强,其阴离子还原XING越弱
Na+ k+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
初中要记的就是酸 碱 盐 氧化物 。 酸：电离产生的阳离子只有氢离子。 碱：电离产生的阴离子只有氢氧根离子 。 盐：由酸根阴离子与金属阳离子组成 。 氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素。
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初中化学概况
初中化学，既是现在的初级中学的学生学习的基本化学知识，化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
基本概念
“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。很多人称化学为“中心科学”(Central science)，但这是一个不准确的概念。它是研究物质的组成、结构、性质、变化及其合成规律的科学。这是化学变化的核心基础。
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，宇宙是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验资料，还丰富了自然辩证法的内容。
学习方法
学习化学，最重要的是学习化学的思维方法，这是人人皆知的命题，然而又是一个世界难题。本书尝试用中学生易懂的语言，将抽象的化学思维方法表达出来，并通过典型例题，创设化学思维方法学习的情境。
本书共分三部分，第一部分讲述化学方法，介绍如何面对形形 *** 的问题，怎样摆脱一筹莫展的困境，怎样使本书所讲述的思维方法转化为适合你的思维方法。第二部分是按照现行教材，用[知识结构图]、[知识的特征]、[方法连结]来说明该章节所涉及的化学思维方法，最后通过[方法应用]，让学生在实践中，加深对化学思维方法的体会。第三部分是在全面学习化学各部分内容的基础上，综合了学科内和学科间的思维方法，并提出探究性问题，真正培养了学生的化学思维，切实提高学生的解题能力。
考点过关
《初中化学考点过关》是由南京市中考试题研究组牵头，组织部分重点中学富有经验的一线化学教师联合打造，这是适合南京地区和人教版教材使用地区初中化学总复习的教辅资料，与《南京市中考指导书·化学》可以配合使用。全书共分两部分，第一部分为“目标考点讲练”，第二部分为“中考模拟试卷”。第一部分“目标考点讲练”，按义务教育化学课程标准的“内容标准”中5个一级主题分设：“主题一物质构成的奥秘”、“主题二物质的化学变化”、“主题三身边的化学物质”、“主题四化学与社会发展”、“主题五科学探究”。5个主题共设30个专题，即30个课时。