1. 物理和化学中考前做题有没有用
当然有用了，不过要有选择。抓好基础还是很重要的
第1单元 走进化学世界
一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
二、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
三、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
（一）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
（二）核心：利用化学原理从源头消除污染
四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（一）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（二）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（三）检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内壁有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（四）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。
五、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
六、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
七、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
（一）常用仪器及使用方法
1、用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
2、测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器；量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
3、称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）
注意点：（1）先将游码调整至零刻线处
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”
（3）称量物不能直接放在托盘上，一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在 加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码（游码）用 镊子 夹取。添加砝码时，先加 质量大 的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
4、加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4
（3）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，加热物体时用酒精灯的外焰
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲
5、夹持器——铁夹、试管夹
用铁夹夹持试管时，应将试管从底部送入铁夹，夹持部位在距试管口近1/3处
用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
6、分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（二）化学实验基本操作
1、药品的取用
（1）药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
（2）药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1—2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
（3）固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
（4）液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：（滴管的使用）
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
2、连接仪器装置及装置气密性检查
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。
3、物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
4、过滤（操作注意事项：“一贴二低三靠”）
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
5、蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
6、仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
未完待续
2. 绿色化学的十二条原则怎么理解
绿色化学的十二条原则
1. 防止污染优于污染治理：防止废物的产生而不是产生后再来处理；
2. 提高原子经济性：合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入到最终产物中；
3. 尽量减少化学合成中的有毒原料、产物：只要可能，反应中使用和生成的物质应对人类健康和环境无毒或毒性很小；
4. 设计安全的化学品：设计的化学产品应在保护原有功效的同时尽量使其无毒或毒性很小；
5. 使用无毒无害的溶剂和助剂：尽量不使用辅助性物质（如溶剂、分离试剂等），如果一定要用，也应使用无毒物质；
6. 合理使用和节省能源，合成过程应在环境温度和压力下进行：能量消耗越小越好，应能为环境和经济方面的考虑所接受；
7. 原料应该可再生而非耗尽：只要技术上和经济上可行，使用的原材料应是能再生的；
8. 减少不必要的衍生化步骤：应尽量避免不必要的衍生过程（如基团的保护，物理与化学过程的临时性修改等）
9. 采用高选择性催化剂：尽量使用选择性高的催化剂，而不是提高反应物的配料比;
10. 产物应设计为发挥完作用后可分解为无毒降解产物：设计化学产品时，应考虑当该物质完成自己的功能后，不再滞留于环境中，而可降解为无毒的产品;
11. 应进一步发展分析技术对污染物实行在线监测和控制：分析方法也需要进一步研究开发，使之能做到实时、现场监控，以防有害物质的形成;
12. 减少使用易燃易爆物质，降低事故隐患：化学过程中使用的物质或物质的形态，应考虑尽量减少实验事故的潜在危险，如气体释放、爆炸和着火等。
原子经济性
原子经济性(atomeconomy),即原料分子中究竟有百分之几的原子转化成了产物。
原子经济性的概念是1991年美国着名有机化学家Trost提出的 ，他以原子利用率衡量反应的原子性。
原子利用率= 预期产物的分子量×100%
反应物质的原子量总和
原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。
超临界二氧化碳
具有无毒，不可燃，价廉等优点，已得到了广泛应用。
溶解能力可通过控制压力来调节，因而有可能提高某些反应的选择性。
具有很好的惰性，以它作为氧化反应的溶剂非常理想。
超临界状态容易达到，设备投资不高。
设计中考虑的问题
一、设计对人类健康和环境危害小的, 淘汰有害的反应起始物(原材料)
二、选择最佳的反应(生产) 条件, 包括温度, 压力, 时间,介质, 物料平衡等等, 以实现最大限度的节能和零排放
三、研究最佳的转换反应和良性的试剂(含催化剂)
四、设计对人类健康和环境更安全的目标化合物(最终产品)
（1）采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒无害的反应条件下进行；
（3）具有“原子经济性”，即反应具有高选择性，极少副产品，甚至实现零排放；
（4）产品应是对环境友好的；
（5）满足“物美价廉”的传统标准。
绿色化学技术
不对称催化技术
相转移催化技术
酶催化技术
电化学合成技术
改变化学反应的溶剂
离子液体
超临界流体技术
水溶液反应
溶剂的固定、无溶剂化学反应
微波技术
膜技术