① 怎样比较化学性质的活泼程度
若是非金属：（1）在元素周期表中同周期（横行）从左到右非金属性活泼程度渐强。（2）在元素周期表中同族（竖行）从上到下非金属性活泼程度渐弱。（3）比较非金属与氢气反应的难易程度，越难反应则非金属性活泼程度越弱。（4）比较非金属元素形成氢化物的稳定性，越稳定则非金属性活泼程度越强。（5）比较非金属元素得电子能力的强弱，越强则非金属性活泼程度越强。（6）由两种非金属元素组成的化合物中，化合价为负的非金属性活泼性较强。（7））比较非金属元素最高价氧化物对应水合物的酸性强弱，酸性越强则非金属活泼性越强。
若是金属：（1）在元素周期表中同周期（横行）从左到右金属性活泼程度渐弱。（2）在元素周期表中同族（竖行）从上到下非金属性活泼程度渐强。（3）利用金属活泼性顺序表。（4）利用金属与酸（或水）反应的剧烈程度，越剧烈则金属活泼性越强。（5）比较金属元素最高价氧化物对应水合物的碱性强弱，6）比较金属元素得电子能力的强弱，越易失电子则金属性活泼性越强。（7）比较金属与同种非金属反应的难易程度，越难反应则金属性活泼程度越弱。
② 怎样判断一种物质化学性质是否活泼
最外层电子数等于4比较稳定
大于4时由5到7越来越活泼,到8就是稀有气体了,非常稳定
小于4时由3到1越来越活泼
③ 化学元素如何区分化学性质是否活泼 比如 Mg属于活泼是因为可燃烧吗
你们的化学书后面一般都有一个元素周期表，那个表是很重要的，对于哪些比较活泼这个问题你应该去背下那个表，但是一般你要是记不下来的话，你可以只背前20号元素。一般同一行的，越靠左的元素越活泼，如果是一列的话，越下的元素就越活泼。Mg它活泼是因为他最外层电子只有两个，而它的电子层表示为2,8,2.最外层只有两个电子的话，它想自己变得更稳定的话，只有失去这两个原子。但是对于Mg后面的Al来说，Al的电子层表示为2,8,3.但是Mg比Al还要活泼，因为Al想要稳定的话，Al必须要失去3个电子，而Mg，只需要失去两个电子。所以Mg相对Al来说，Mg更容易失去电子而达到稳定。所以Mg比Al更活泼。但是Mg活泼不是因为它的可燃性，而是因为Mg本身的电子层结构，因为它比较活泼，所以才可燃。如果还是不懂，还是可以问我的。
④ 告诉原子结构示意图,如何判断该物质化学性质或不活泼
原子结构示意图是表示核电荷数和电子层排布的，因此可以根据它的最外层电子数来判断得失电子的难易，通常最外层电子数小于等于4的易失电子，被氧化，表现还原性；而大于4则易得电子，被还原，表现氧化性。另外还可以根据电子层数判断元素所在的周期，结合元素周期律进一步判断即可。
⑤ 如何判断气体的化学性质是否活泼
性质的活泼与稳定，都是相对的。例如氢气相对于稀有气体是很活泼，但是对于氧化性最强的氟，又是相对稳定的。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
化学性质和物理性质：
本质区别：化学变化过程中表现出的性质为化学性质；物理变化过程中表现出的性质为物理性质。
常见的化学变化：铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等。
常见的物理变化：固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，汽油挥发、水凝固成冰。
⑥ 化学里怎么判断一个原子的化学性质活不活泼
呃呃，如果这个化学元素能够以单质存在比如银、金，则说明越不活波；如果在自然界不能以单质存在，只能以化合物的形式存在，则说明活泼；还有与水反应越剧烈则非常活泼；与氧气反应条件越容易则说明活泼~~~~
⑦ 怎么判断化学物质的活泼性
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。
对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
这样解释，你应该就可以了然了。
1.钾(K)
2.钙(Ca)
3.钠(Na)
4.镁(Mg)
5.铝(Al)
6.锌(Zn)
7.铁(Fe)
8.锡(Sn)
9.铅(Pb)
10.氢(H)
11.铜(Cu)
12.汞(Hg)
13.银(Ag)
14.铂(Pt)
15.金(Au)
K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是较活泼的,可以在酸性溶液中置换出H2(氢气),而Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较不活泼的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气).
在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~
还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!