高中化学怎么看碱性物质

A. 高中化学怎样算体现化合物酸碱性

给化学式加上一个水分子重组，看重组出来的化学式是酸是碱，比如七氧化二锰加上一个水分子重组后是两个高锰酸酸，所以七氧化二锰是酸性物质，而氧化钠加上一个水分子重组后是两个氢氧化钠，所以是碱性物质

B. 化学上如何判断物质酸碱性

单纯是酸的：看他的非金属的氧化性,氧化性越强,其最高价对应的水化物酸性越强.沿着周期氧化性增强,按主族氧化性减弱.
单纯是碱的：看他的金属的还原性,还原性性越强,其最高价对应的水化物碱性越强.沿着周期还原性减弱,按主族还原性增强.
盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）.强酸弱碱盐（酸性）还是强碱弱酸盐（碱性）

C. 在化学中怎么分别物质是显碱性还是显酸性

看离子的电离程度和水解程度大小。
一般盐类都是完全电离，因此只需要看水解程度。
1.强酸强碱的离子不水解，因此强酸强碱盐呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.强酸弱碱盐。弱碱阳离子水解，生成氢离子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解离子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.强碱弱酸盐。弱酸阴离子水解，生成氢氧根离子，呈碱性。如NaAc(Ac为醋酸根简写），KAc
水解离子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱碱弱酸盐。看两离子水解程度大小。弱酸阴离子水解程度大，呈碱性。弱碱阳离子水解程度大，呈酸性。一样，呈中性。如：醋酸铵（醋酸离子和铵根离子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3电离出的氢离子多于水解出的氢氧根离子），
Na2HPO3(HPO3电离出的氢离子少于水解出的氢氧根离子）呈碱性。

D. 物质的酸碱性怎么判断

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。

氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充

PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性

鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

E. 高中化学中哪些物质是酸性氧化物，哪些物质是碱性氧化物怎么区分他们

酸性氧化物：SO₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

碱性氧化物：Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

区分：

1、生成盐和水的反应物不同

酸性氧化物：和碱反应生成盐和水。

碱性氧化物：和酸反应生成盐和水。

2、物质溶液通入石蕊溶液后变化颜色不同

变红就是酸性氧化物，变蓝就是碱性氧化物。

(5)高中化学怎么看碱性物质扩展阅读：

注意：

1、酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。

2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。

3、含氧酸才有酸性氧化物。

4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

5、能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO₂可以与HF反应，SiO₂是酸性氧化物，但不是碱性氧化物。

6、碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na₂O₂可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

F. 在化学中，怎样区分酸性，碱性和中性

使用酸碱指示剂,将待检验酸碱性的物质加入指示剂,比如甲基橙,石蕊试剂,酚酞溶液
甲基橙遇酸性物质呈红色,中性呈橙色,遇碱性物质呈黄色
石蕊遇酸性物质呈红色,中性呈紫色,遇碱性物质呈蓝色
酚酞溶液酸性,中性都是无色,遇碱性物质呈红色
使用pH试纸,pH试纸用于测溶液的酸碱性并能够粗略显示溶液的pH值也就是氢离子浓度指数.
酸性呈红色,碱性呈蓝色.

G. 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

酸，碱不提，主要说盐在水溶液的状况。

首先理解酸碱度的本质，就是水溶液中的氢离子数量与氢氧根离子数量不平衡，氢离子数量多于氢氧根的时候，则为酸性，反正则为碱性。

判断盐在水溶液的酸碱度，看组成盐的离子，阳离子是弱碱的还是强碱的，阴离子是弱酸的还是强酸的。

强酸弱碱盐，弱碱的阳离子会发生水解作用，可以理解成吸附水电离的氢氧根离子，留下氢离子，所以强酸弱碱盐水溶液显酸性，比如说氯化铵，硫酸铜这类。

弱酸强碱盐，同理，弱酸吸附水电离的氢离子，留下氢氧根离子，水溶液显碱性，比如说碳酸钠，亚硫酸钠。

(7)高中化学怎么看碱性物质扩展阅读：

酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，并且酸碱存在共轭关系。因此，酸性是物质能提供质子给碱的性质，碱性是物质能接受酸提供的质子的性质。

同样地，在此理论中我们可以定量地描述酸碱的强弱。另外，虽然一些物质仍不符合该理论的酸碱定义，但仍可拥有酸性 / 碱性，例如纯净的三氧化硫并不能给出质子，但却具有较强的酸性。

H. 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

主要看它是因水解显酸（碱性）性，还是电离显酸（碱性）性。

化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。

属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。

要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。

(8)高中化学怎么看碱性物质扩展阅读

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。

带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。

几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计，其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。

I. 酸碱性怎么判断

酸碱性的判断方法如下：

1、能提供H离子的是酸，相反就是碱；

2、是溶液中阳离子只有H离子的是酸；

3、是能提供电子的是酸，相反的是碱；

4、鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡；

5、是有酸味的是酸。

以上方法能判断物质的酸碱性，当然实验是一切理的根本。

J. 化学的碱性物质和酸性物质应该如何分辨

生活中最简便易行的方法是用pH试纸测试。化学试剂商店和部分药店有卖的，一盒三元左右，里面还有一块标准比色板，上面有1-14的数字和红、黄、绿、蓝、紫等颜色。以7为分界点（绿色），小于7时为酸性，数字越小酸性超强；大于7时为碱性，数字越大碱性超强；等于7时为中性。按颜色分，绿色为中性，橙、黄、红等暖色为酸性，越红，酸性超强；蓝、紫、黑等冷色为碱性，颜色越深，碱性超强。测试时，撕下一小块试纸，醮一下要测试的液体，然后与标准比色板进行比对，得出近似的数据。