㈠ 化学如何配平
化学式配平的技巧如下：
1、观察法。一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平。
2、最小公倍数法。该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平。
㈡ 化学如何根据化合价配平越详细越好
能根据化合价的变化来配平的反应几乎都是氧化还原反应。
以下就是氧化还原反应的配平方法：
1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等
2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用，我举例吧。
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO2↑+
H2O
遇到这样一道题，我们先观察反应物谁降价，谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去电子，HNO3是得电子，根据电子守恒，NO2的系数应该是Cu的2倍，先写2.。。Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
H2O
（这时候Cu和NO2的系数确定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，还提供了NO3-，所以根据原子守恒，HNO3的系数是2+2==4，推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+
4
HNO3=
Cu(NO3)2+
2
NO2↑+
2
H2O
(
)FeS2+(
)HNO3=(
)Fe(NO3)3+(
)SO2+(
)NO+(
)H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化：
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂
N从+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂，而只是作为酸的，遇到两重作用的硝酸，反应物的系数一般由产物的系数反推的。
现在我们开始利用电子守恒，配平
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-），所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2（得到3e-），1mol氧化剂得到3mole-，取最小公倍数，是33
所以，先给FeS2配3，NO配11，
再根据原子守恒，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系数为3×3+11=20，HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下，确定答案
希望，我的回答能对你有所帮助！
㈢ 怎么利用化合价配平
利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.
有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.
找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
㈣ 怎么算化学化合价和配平
利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.
有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.
找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
㈤ 化学方程式配平的化合价法是怎么用的
化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。
㈥ 高一化学：化合价升降法配平。
以下都为本人从人的思维特点出发，并为本人自己所写，为了便于接受所用语言都很直接，非教材中的套话和死规定，当然也可能有不严谨的地方。
1、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变。
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单，就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后，我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说，配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的。但是首次填写以后，并不以为着这就是该反应最终的系数，而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡。
我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化。
Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2），N由原来的+5价变为+2价（变化了3）。
这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2。
只有这样才能保证得失电子数相同。
再看，硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中，
我们发现，反应的生成物中有Cu(NO3)2，
这就是说有一部分硝酸没有被还原。那么我们就不能先在硝酸前面填系数。只能在NO前填啦。
我们姑且先在Cu前填“3”
在NO前填“2”。
那么Cu(NO3)2的系数也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了，就知道HNO3的系数一定是8的。
最后再根据原子守衡（可根据H的个数），就可以在H2O前填4啦，
配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后，剩下的都很简单了，但是有时候会出现不是整数的情况。
比如要想满足守衡，某物质需要填3/2
什么的。也不要紧，就先写3/2。
等到最后再统一乘2就可以啦
下面再看看你补充的两个方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2
Mn由+7价变化到+2价（降低了5），Cl由-1价变化到0价（升高了1）。所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行。
但是一个氯气中含有两个Cl原子。所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5
。
那么就先在KMnO4前填2
在Cl2前填5。
如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）。
再根据Cl的个数可以在HCl前填16，
接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N
他们分别变化了3
和
5
那么在Al和NaNO3前分别填5和3。
所以N2的系数为3/2
（这就是我上面说的不是整数的现象）。根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3
再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2。最后H2O的系数是3。
因为方程式中有分数，所以要把所有系数同乘2。最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
要多加练习呀。熟练以后就好了
㈦ 写化学方程式时，如何用化合价配平
根据化合价升降得出电子的得失,然后要根据还原剂氧化剂得失电子守衡来配平方程式
化合价升高失电子,是还原剂