化学计量浓度怎么算

‘壹’ 化学浓度计算公式

化学浓度符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V.C=1000ρω/M。
浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大。
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。
狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量。

‘贰’ 就是关于化学中计算题中化学计量数计算的是怎么做的呀，请简要的说明一下吧，谢谢了哦

比如mA+nB===pC+qD k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 公式中的p、q、m、n是各生成物浓度的化学计量数 Vx=[X的浓度变化量（mol/L）]/[时间变化量（s或min）] Vx=△c/△t

‘叁’ 化学计量点时浓度什么意思比如用2M edta去滴定2M 铜离子，为什么Cspcu＝1M

化学计量点是的浓度，就是滴定达到化学计量点（终点、恰好完全反应）时，溶液的浓度，此时溶质是反应产物，溶液是两种溶液体积的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液体积加倍，浓度就减半1mol/L。

‘肆’ 化学计量点浓度的求法

配位滴定在化学计量点时就是配离子的离解平衡，你的锌离子是溶液吗？另外EDTA标准溶液的浓度没有标定啊？只能是粗略的计算结果

‘伍’ 分析化学问题！第二小问 第一计量点的产物浓度0.0500，是怎么算的

很简单啊，因为需要加入20ml氢氧化钠，浓度就变成了0.1除以2=0.05

‘陆’ 化学溶液浓度计算公式

计算公式：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

‘柒’ 化学计量在实验室中的应用,所有的公式,

1、要明确基本的定义的计算式
（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下,气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下,气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若说某气体对氢气的相对密度为16,即该气体的Mr=16×2＝32
这一条,经常用到
其它的,可能还会有,但用处不大,另外,也没必要把所有的都背下来,记住上面的几个基本的.

‘捌’ 化学中的常用计量

一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. [编辑本段]二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C（请注意，此处12C中（12为应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 .1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.02×10^23个/mol。 [编辑本段]三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA
满足上述关系的[1]粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子；
0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；
amole-中约含a×6.02×10^23个e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3、15×6.02×10^23个H2O. [编辑本段]四、摩尔质量(M) 单位 g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量）
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. [编辑本段]五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m3 。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000·a%·密度）/M