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无机化学考研辅导 无机化学（理论部分） 相关知识点 1. 无机物（分子或离子）构型 （ 1 ）分子或离子 必须掌握的相关知识点： ①原子的电子构型（有要求记忆的） ②离子的电子构型及种类（如18e） ③原子、离子半径的相对大小 ④原子、离子电负性的相对大小。 ⑤化学键的类型： σ 键、 π 键、 多中心键、离域π键、反馈键。 ⑥键长、键角、电子对之间的排斥作用的相对大小。 ⑦ VSEPR 、 杂化轨道理论 （ 2 ）配合物 ①中心离子的电子构型 ②配位体的种类（单、多基）、配位原子、配位数。 ③组成、命名与异构 ④杂化轨道类型与配位数（奇数罕见）、空间构型的对应关系。 ⑤内外轨型、高低自旋与磁性、稳定性的对应关系。 ⑥分裂能、成对能的相对大小。 ⑦ 螯合物的定义和结构特点。理解螯合物具有特殊稳定性的原因。 2. 物质的熔、沸点 ( 包括硬度 ) （ 1 ）与晶体类型有关，如原子晶体、 离子晶体、分子晶体， 金属晶体。 （ 2 ） 与氢键的存在有关。 3 . 物质的稳定性： ①与总键能、晶格能的大小有关。 ②热力学稳定性、离子极化能力。 4 . 物质的磁性： （ 1 ）分子或离子 ①需确定有无成单电子及数目多少。 ②利用 MO 理论 （要求掌握双原子分子轨道能级图） （ 2 ）配合物 ①与外轨型、内轨型有关。 ②确定高低自旋类型，即可确定。 ③利用分裂能的大小确定。 5 . 物质的颜色 ①阳离子的电子能否产生 d-d 跃迁 或 f-f 跃迁。 ②阳离子的极化作用能否使阴离子产生荷移跃迁。 ③互补色的概念。 6 . 无机物溶解度 （ 1 ）离子晶体 ①晶格能、水合热的大小 ②极化能力和变形性的大小 ③阴阳离子的半径差的大小 （ 2 ）共价化合物 主要利用相似相溶原则 A. 溶质与溶剂的极性相似 B. 溶质与溶剂的结构相似（氢键） 7 . 物质的氧化还原性 ①得失电子能力的大小（电极电势） ②含氧酸根中键数目的多少 ③ 溶液的浓度、温度和酸、碱度 ④掌握能斯特方程及其与自由能、平衡常数的定量关系 ⑤掌握元素电势图及其应用 8 . 化学反应方向 ①键能变化及常见生成物的稳定性 ② 热力学（ 热、熵增） 变化的趋势 ③利用 软硬酸碱理论判断 ④氧化还原能力的相对大小 ⑤化学物种存在的条件（六价铬、锰） ⑥水解反应规律（亲核、亲电） ⑦歧化反应规律（有无多变氧化态） ⑧酸碱反应规律（高酸低碱中具两） 9 . 键参数与分子的性质 ① 键的极性：与电负性差值有关 ② 键角：与中心原子的杂化类型、电子对之间的相互作用有关 ③ 键长：与原子、离子半径的大小、电荷的高低；极化能力、变形性的大小有关 ④ 分子的磁性（ 有无成单电子及数目多少） ⑤ 分子极性（键的极性、分子空间构型的对称性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四个量子数的意义及取值规则 ②核外电子的排布原理（构造原理） ③原子的价电子构型与周期、族、区以及常见氧化态的关系。 11 . 溶液中有关质点浓度计算 ① 化学平衡， K 的意义和性质 ② 电离平衡、沉淀 - 溶解平衡，氧化 - 还原平衡，配合 - 解离平衡 ③熟练 利用多重平衡规则 12 . 常见的基本概念 Lewis 酸、碱；质子酸、碱；同离子效应；盐效应；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；对角线规则； 惰性电子对效应；镧系收缩。 13. 基本公式及计算 ① 理想气体状态方程；气体扩散定律；摩尔分数；非电解质稀溶液 依数性的计算。 ② 有效核电荷的计算（斯莱特规则）； 多电子原子中任一个电子的能量计算；利用 Born—Haber 循环间接计算晶格能等。 ③ 有关化学热力学的计算；吉 - 赫方程；反应的自由能变、平衡常数、电池电动势三者间的关系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反应级数的确定。 ⑤要求熟练掌握有关所有的化学平衡计算；缓冲溶液的计算；对多重平衡要熟练 使用多重平衡规则来计算 对水解平衡还可以利用酸碱的质子理论来进行。 ⑥能斯特方程；未知电对电极电势的计算。 ⑦ 配合物稳定常数应用及有关计算 元素和化合物部分 （ 1 ）结构 （ 2 ）性质 要求重点掌握的是化学性质： ①常见的氧化态 ②形态与颜色 ③酸、碱性（利用不同的酸碱理论来综合判断） ④氧化还原能力的相对大小 ⑤溶解性 ⑥热稳定性 ⑦常见的反应现象 ⑧常见的制备方法和用途 ⑨掌握 s 区、 p 区、 ds 区的常见元素及化合物的基本性质。 ⑩重点掌握 d 区中的： A. 第一过渡系元素及基化合物的基本性质。 B. 侧重 V （颜色丰富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一讲 分子结构 （molecular structure） 1-1 离子键理论 一. 基本要点 由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。 离子型化合物具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或 水溶液中可导电等。 二、离子特征 1. 离子电荷: 是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，而-3、-4的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。 2. 离子的电子构型 （1）2e构型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e构型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e构型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e构型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e构型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 离子半径：（变化规律） 同一元素： 负离子 > 原子 > 低价正离子 >高价正离子 同族元素同价离子： 从上→下，半径增大 同一周期：从左→右，半径r↓ 三、晶格能（U） 1. 定义：指相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量绝对值，或1mol离子晶体解离成自由气态离子所吸收的能量的绝对值。 2. 计算：晶格能不能用实验直接测量，通常有两种方法计算： （1）库仑作用能模型理论计算： 不用马德隆常数的晶格能计算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 为离子的核间距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分别是离子晶体化学式中正、负离子的数目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循环间接计算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金属Na的升华热，Na的电离热，F 2 的离解热, F的电子亲合能，试计算NaF的晶格能U。 四、离子极化 1. 基本概念 离子间除了库仑力外，诱导力起着重要作用，因为阳离子具有多余的.......
㈡ 学习无机化学下册需要什么好的建议
元素周期表是一定要背的，并且一定要掌握其中规律。不知道你是大学还是高中，如果是高中，掌握到第三周期即可，如果是大学，那就要求最少掌握到第四周期《非化学专业》。其中的原子质量规律，离子质量规律，半径大小，电离能，等等很多。是无极化学陵慧及有机化学的非常重要的基础知识，特别是无机化学。
建议你从课本开始掌握，无论是大学的还是高中的，最起码学一章做一章课后题，并且有辅助的练习题。化学是一门有些靠记忆的理科学科，所以有很多要记忆的东西。并且一定要时时回顾，特别容易忘记，如果是大学那就更有必要时时记忆了，只有时时记忆才能熟能生巧。其次无机化学里的普通化学以及分析化学部分应该联系差汪烂起来学习，这样学习起来更有效率。最重要的还是习题练习，一定要做一题懂一题，懂一题，就是要掌握其中的考点，知识点，并且能从本题给自己多几个问号，比如还有其他什么关联知识虚漏，可以从什么角度考，如果想通了，那你学习化学还是很轻松的。最后，祝你学习进步，取的好成绩。
㈢ 求高中无机化学的知识点~~
碳族元素无机非金属材料
1.
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，位于周期IVA族.最外层电子数为4个，易形成共价键，难形成离子键（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是离子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的，而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为：RH4，从上至下稳定性依次减弱.最高价氧化物的水化物有：
H2RO3、H4RO4、R(OH)4，从上至下酸性依次减弱，碱性依次增强.
元素名称
颜色、状态
密度
熔点
沸点
碳
金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体
逐
渐
增
高
逐
渐
降
低
（C→Sn↓→Pb↑）
逐
渐
降
低
硅
晶体硅：灰黑色固体
锗
银灰色固体
锡
银白色固体
铝
蓝白色固体
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(浓)
3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3
2
Fe+3CO2
C+
H2O
高温
H2+CO（水煤气）
注意：①碳的化学性质稳定（石墨的稳定性大于碳）；硅在地壳中的含量仅次于氧.
②碳族元素随着原子序数的增大熔沸点逐渐升高.
（×）
③碳以游离态和化合态存在，其余碳族元素以化合态存在（例如硅，在自然界无单质存在）.
④锗、铅无最低负价→金属；锗或硅是半导体.
⑤CO2不与HF反应；C不与HF反应；C不与NaOH反应.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或铅皿瓶中.
⑦证明C、Si为同素异形体的方法：点燃，产物都只有CO2.
2.
单质硅：①有晶体硅和无定形硅，晶体硅结构类似金刚石，熔点高，硬度高，但比金刚石低，是良好的半导体材料.
②单质硅化学性质不活泼，常温下除F2、HF和强碱外，不与其他氧化剂、强酸反应.加热能在氧气中燃烧.
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2
SiF4
③自然界没有单质硅的存在，工业上用碳在高温下还原SiO2的方法制取单质硅
3.
二氧化硅：①SiO2为空间网状原子晶体，熔点高，硬度大，不溶于水.
②SiO2的化学性质不活泼，一定条件下可反应：
SiO2+2C
高温
Si+2CO↑
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
CaO+
SiO2
高温
CaSiO3
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+
H2O=2NaCl+H4SiO4↓
Na2SiO3+2HCl
=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
SO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不与空气共存.
Na2CO3+
SiO2
高温
Na2SiO3+CO2↑→这个例外，不能说明碳酸比硅酸强.
SiO2+2C
高温
Si+2CO↑→这个例外，不能说明碳的还原性比硅的还原性强.
H4SiO4(原硅酸)
H2SiO3(硅酸)+
H2O
原硅酸、硅酸难溶于水.
Si+2NaOH+2H2O=
Na2SiO3+2H2↑
Si+3H2O=
H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+
2NaOH=
Na2SiO3(有粘性，俗称水玻璃)+2H2O
以SiO2为原料制H2SiO3的化学反应方程式：
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
注：SiO2不与H2O反应，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合价相同，又如H
O3→
2O5）→所有酸酐与水反应都生成相应的酸.（×）
③硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，（硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的形式是SiO2和硅酸盐）
如：硅酸钠
Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石
Al2(SiO5)(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（与Na2CO3具有相似性，显碱性）保存在带橡皮塞的试剂瓶中.
4.
人造刚玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合剂及耐火材料（金刚石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但还要保存食品的良好制冷剂，是CO2（干冰）.
②混合物无固定熔点，如沥青，玻璃.
5.
①硅酸钠可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（与氢氧化纳一样，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氢氟酸不能存在于玻璃瓶中.
㈣ 无机化学中的方法
无机化学中的方法
无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解（二氧化锰催化）4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。无机化学知识点：生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、*氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用途?无机化学知识点：氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。1、作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐2高中无机化学必背知识点归纳与总结无机化学实验现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；无机化学实验现象：6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；无机化学实验现象：11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；无机化学实验现象：16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr无机化学实验现象：21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
㈤ 大学无机化学原子结构知识点
原子结构
1、氢原子光谱；玻尔理论；微观粒子的波粒二象性
2、氢原子核外电子的运动状态：波函数和原子轨道；几率密度和电子云；原子轨道的角度分布图；电子云的径向分布图和角度分布图；
3、多电子原子核外电子的状态：屏蔽效应和钻穿效应；原子核外电子排布
4、原子结构与元素周期律：核外电子排布与元素周期系；原子结构与元素性质；原子半径、电离能、电子亲合能、电负性
[重 点]
掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素价电子层结构的特征原子和元素；原子中的电子分布；原子性质的周期性。
掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素价电子层结构的特征，四个量子数