1. 热化学方程式怎么写,系数到底看哪一个
aA+bB=cC △H1
我省略了状态,上面的方程式就是按照正常配平的结果
意思就是amol的A 和bmol的B恰好完全反应生成cmol的C,能量变化为△H1
加入是0.5amolA参加反应的话,就是0.5△H1
如果是1molA参加反应,那么能量变化就是△H1/a
2. 热化学方程式前的系数是写分数还是小数，为什么呀
本人正处于高考复习阶段，关于热化学方程式的系数问题，我们这里的要求是：
依据具体情况或具体题目而定。
可以填不是最简的整数比；也可以全填分数。但是具体怎么填，还要参考题目背景。而必须要注意的是，这些系数的比是固定的，并且和方程后的热量值相对应。
举一个例子说明一下吧：
写一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的热化学方程式。
可以写成：
CO(g)＋1/2 O2(g）＝CO2（g）△H＝－283kJ/mol
也可以写成：
2CO(g)＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
甚至可以写成：
1/10 CO(g)＋1/20 O2(g）＝1/10 CO2（g）△H＝－28.3kJ/mol
这几种写法都是可以的。
但是，如果题目要求写一氧化碳燃烧热的热化学方程式，就必须写第一种了。
至于热化学方程式前的系数是写分数还是小数，我看过很多参考书都是分数，所以以后只要都写分数肯定不会错，当然整数最好了，要注意系数与△H对应
3. 热化学方程式系数翻倍
焓变中的单位是指每一mol的反应,而不是反应物的量~
是指整个反应方程式中所有的能量得失,而不是个别反应物或者生产物的吸放热~
4. 怎样确定热化学方程式前的系数应该写整数还是分数
当然是下面的那个是正确的
热化学反应方程式前面的系数与一般的化学反应方程式不同，它表示的是各物质的物质的量，1g甲烷就是1/16mol，系数就是1/16
5. 化学热化学方程式中 焓变量的倍数变化根据什么决定的
根据物质化学式前面的计量数决定的，应该注意的是，热化学方程式中物质前面的计量数之比只代表物质的量之比，而不能表示分子个数之比
6. 表示燃烧的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1吗不可以乘以一定的倍数吗这个可以吗，具体。。。
【答：表示燃烧的热化学方程式，可燃物的化学计量数可以为1，也可以称一定的倍数；但表示某物质的燃烧热的热方程式，此可燃物的系数就必须是1.】
7. 热化学方程式怎么写,系数到底看哪一个
就和一般的方程式一样写,计算△H时,根据你实际方程的系数把标准值等比例增减就行了
8. 有倍数关系的热化学方程式表示的意义相同吗
不同，因为化学反应系数不同，最简单的判断就是K不同，学了《物理化学》后，就更能够理解了
9. 热化学方程式放出热量的多少如何得知
如果你想理解的反应是在标准压力和室温下进行的，那么每一种物质都有处于常温下的标准摩尔生成焓可供查阅，已经有较多这方面的化学热力学数据集。将你要找的物质所处物态的标准摩尔生产焓找到后，用生成物的标准摩尔生成焓之代数和（各物质的标准摩尔生成焓乘以各自在方程式中的系数后，再求代数和，反应物类似处理）减去反应物的标准摩尔生成焓之代数和，所得代数值就是你想知道的反应在标准压力和常温（通常是298.15K)下当反应进度为1mol时（例如对你所给的反应，也就是说当1摩尔氮气完全和3摩尔氢气反应转化为2摩尔氨气时），整个反应体系放出或吸收的热量值。如果你想了解的反应不是在标准压力和常温下进行的，可以对该反应的产物和反应的标准生成焓作相应的校正（对凝聚相反应通常仅需校正温度，而对有气体参加的反应还需知道气体的状态方程以求得气体的标准生产焓随压力变化的关系），这需要知道它们的热容随温度变化的函数关系，然后根据所谓的Kirchihoff方程可求出你所需要的反应热。
这是较一般的讨论，特殊的时候（几个反应进行的环境温度与压力相同），有所谓的Hess定律可以用来求这几个反应叠加起来的总反应的反应热。这个反应热就等于参与叠加的反应在指定环境下的反应热的代数和。
在工业上遇到和你类似的问题时，有专门的有关物质的焓的图表及算图以供使用。
有兴趣的话，可以参看大学的物理化学教科书里面关于热化学部分的讨论，那里把你想了解的问题讲得比较透彻。也可以看看无机化学教材，里面关于这方面的讨论相当浅显些。
10. 热化学方程式中系数乘上倍数后为什么反应热也要乘上这个倍数
反应热的单位以每摩尔计算，如
kJ/mol，当你乘以某个系数后，分子数（摩尔数）就变成几倍了，热量当然变化了，一般来说kJ/mol会注明是哪种物质的反应热。