㈠ 书写化学方程式的技巧是什么
书写化学方程式的技巧有：
一是要熟练记忆元素符号。二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则。四是掌握书写化学式的一般方法。
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3——Fe+CO2
②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明.要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。
㈡ 怎样学好化学方程式（具体方法）
1.化学式计算中相对分子(原子)质量、元素质量分数部分是中考最基础的知识，以基础知识为载体，注重解题方法的渗透，是中考能力的体现，由此这一考点知识是中考必考题。试题往往以科技、社会、生产和生活的知识为背景，给定化学式，求相对分子质量和元素的质量分数，或比较不同物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数，寻求隐含条件，求另一种元素的质量分数，或含该元素的化合物在混合物中的质量分数。
2.化学式计算中元素的质量比、粒子个数比计算部分，将宏观和微观的量相结合，为高一年级学习物质的量知识打下基础，注重初、高中化学的衔接。掌握这一考点知识的关键在于理解并运用量的代换，即-与原子(或分子)的个数之间存在等比例关系，解题时注重方法的掌握。中考命题往往以生活实际为情境，给定未学过的化学式，计算原子个数比和元素质量比；或给定等质量的某些物质，计算某种相同元素的质量比、原子(或分子)个数比；或给定不同物质中某种元素质量比一定(或相等)，计算物质的质量比或分子个数比；或将物质的质量(或体积)与粒子数相结合运用于解决生活实际问题。
3.物质组成和化学式推导的计算，是中考考查学生思维能力的有效途径。中考命题往往从推导化学式的几种途径来设计试题：
(1)根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数)，通过元素的相对原子质量来推断化学式；
(2)根据化学反应和质量守恒定律，判断组成元素，通过元素质量比，确定化学式；
(3)根据化合物中化合价规则推断化学式；
(4)给定混合物组成中某元素的质量(或质量分数)，运用平均值法推测混合物的组成。
4.质量守恒定律不仅指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，还包含每一种元素的质量守恒，所有原子个数之和及每一种元素的原子个数都守恒。质量守恒定律定量地指出了化学反应的实质，在化学计算中，质量守恒定律有很大的作用。中考命题往往给定具体的化学反应方程式和部分参加反应物质的质量，去确定其他物质间的质量比或相对分子质量比；给定物质间发生反应的质量(比)和相对分子质量，确定化学计量数(比)；或运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等。
5.金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的(或需讨论的)条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。
6.纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算；或以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式(或数据)求解。
7.分析讨论型计算题着重反映学生分析数据的思维活动过程，在近几年各省市中考试题中大多采用这类计算题，是中考命题改革的方向和趋势。试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量，有时两个量同时改变，需确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据进行计算；有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题。
㈢ 怎样才能学好化学方程式
掌握反应规律：
先考虑是否发生四大基本反应类型。
复分解反应，发生复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成。
化合反应，非金属与金属的反应，碱性氧化物与酸性氧化物的反应。
分解反应，不稳定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置换反应，活泼的金属能将不活泼的金属从化合物中置换出来，非金属也可以这样反应的。
然后考虑是否发生氧化还原反应。
强的氧化剂与强的还原剂要发生氧化还原反应。
最后考虑是否发生配合反应。
熟悉配平方法：
奇数偶数法，得失电子数相等法。使得反应物与产物的元素种类及其个数相等即可。
㈣ 如何学会快速写出化学方程式并配平为什么有些人可以
写化学方程式有两步。
第一步：按照反应物写出生成物。一般来说，反应物都会给定，或者部分给定。这个时候要求做题人有充足的元素化学的知识，按照元素化学的理论推理出生成物和未给定的必需反应物（一般来说是反应默认的环境条件中的某物质）。
第二步：配平方程式。要想快速而准确地配平方程式，必要的经验是必不可少的。多练习方程式配平可以很大程度地提升配平速率。一般来说配平方程式有两种方法：假一求解法和化合价升降法。
假一求解法是假设方程式中某物质系数为1，然后再设另一物质系数为x，通过原子守恒、电荷守恒等方法配平方程式，然后解出x并代入方程式各项系数，约去分母即可。
化合价升降法是寻找变价元素，通过化合价升降关系和电荷守恒配平方程式。
有些很简单的方程式可以通过经验直接猜出各项系数。
㈤ 怎样才能学好化学方程式
化学方程式的基本形式是： （某种条件下）
反应物+反应物+ 反应物+…+反应物=======生成物+生成物+…+生成物
我们一般就是根据方程式中物质的量的关系来进行解题的。
所以要掌握好化学方程式，我们可以根据它的基本形式来分析：
1、记住反应物、生成物。
而这种记忆并不单单是靠死记硬背，更深层次的是你要理解一些反应物、生成物的性质，（比如推断题中会出现一些物质性质的描述如颜色、形态等；再比如反应物量的关系不同会产生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉淀)+H2O（这是少量CO2条件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（这是CO2过量条件下））
2、关注反应条件
条件是一个化学反应发生的重要条件，所以反应条件也应掌握清楚（比如是不是燃烧、是不是有催化剂等。）
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上述两条都可以通过实验来加强记忆，还有就是要多看书回忆方程式，深化反应物和生成物的性质。
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3、掌握配平的方法
反应物和生成物前面的系数不是靠死记硬背的，有那么多的方程式怎么可能都背下来。配平的方法有很多种，对不同的情况选择不同的方法，再经过一定量的题目训练就很容易掌握了。（对于经常会用到的简单方程式的系数还是可以适当记忆一下，这种不多，就那么几个，对提高做题速度很有帮助）
4、掌握反映发生的原理
这对拓展一类反映的方程式数量很有帮助。（比如酸碱反应生成盐和水，知道这个原理再结合生成物的溶解度就可以写出很多这类的方程，就不用一一去记了。而且有机化学这块经常是推断，不会直接告诉你的，就要你自己结合原理和各种功能团的性质去解题了）
㈥ 化学方程式怎样书写、解方程式的步骤
书写化学方程式的步骤之一
①写出反应物和生成物的化学式。反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。化学方程式要符合质量守恒定律，配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△”表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓”标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二
1
．写出反应物和生成物的化学式
根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边。如果反应物或生成物不止一种，则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。例如：
P+O
2
──P
2
O
5
2
．配平化学方程式
在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。因此，在O
2
的前面配上系数5，在P
2
O
5
前面配上系数2，即
P+5O
2
──2P
2
O
5
这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即
4P+5O
2
──2P
2
O
5
式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即
4P+5O
2
2P
2
O
5
3
．标明反应条件和生成物的状态
在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件，如点燃、加热（用“△”号表示）、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件，一般把加热符号写在下方）。如果反应物中没有气体物质，而生成物有气体，则在气体物质的化学式右方用“↑”号标明；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有固体沉淀，则在沉淀物质的化学式右方用“↓”号标明。例如：
4P+5O
2
2P
2
O
5
NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓
㈦ 如何快速写出化学方程式
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。怎样写化学方程式？1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O
2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。例：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。
①KClO3
KCl+O3
②KClO3
KClO+O2
③KClO3
KCl+O2
④2KClO3+MnO2
2KCl+MnO2+3O2↑
⑤2KClO3
2KCl+3O2↑
答：①错。氧气化学式写错。②错。氯化钾化学式写错。③错。不完整，没有配平。④错。二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。
㈧ 书写化学方程式的具体步骤
书写化学方程式的要领与技巧
（一）掌握书写化学式的要领
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。 化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ①定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3——Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
㈨ 怎样学好初三化学方程式，我一点都不会
.. 化学方程式，首先你要会写化学表达式，化学方程式遵循的原理是质量守恒，所以两边各加起来肯定是相等的。如果不相等就要配平。比如：Fe+O2=点燃=Fe3O4.首先，你先要找它的起点原子。起点原子就是两边出现的次数都是最少的。像这个铁燃烧都是一样的，所以就要找原子数目最多的，先找铁的，铁两边的原子数目加起来是4.而氧是6.所以氧是起点原子。先配平氧气。
Fe+O（2）=点燃=Fe（3）O（4）.
O: 2×2 = 4
Fe：1×3 = 3
所以配出来就是3Fe+2O（2）=点燃=Fe（3）O（4）.
以后所有方程式都这么配就可以了。如果含有CH的物质燃烧，先配CH再配O。
还有，在左边没有气体右边有气体生成就标↑，在反应物中没有固体（或者沉淀）右边有沉淀或者固体生成就标↓。比如。 H（2）O=通电=H（2）+O（2）。先配平。2H（2）O=通电=2H（2）+O（2）。然后标箭头。2H（2）O=通电=2H（2）↑+O（2）↑。因为水是液体，而生成的是氧气和氢气。是气体。所以就标↑。
其实要熟练的话。就要多做一些练习题、这样就熟能生巧了。以后做起来就方便多了。记住化学方程式绝对是两边的物质中含有的元素都是一样的。所以如果左边有C元素，那么右边肯定也有C。如果没有C，那么右边就绝对没有C。