化学中原电池电势的高低如何判断

‘壹’ 原电池电势能增大减小怎么判断

原电池两极间电势差和电势能都随电流密度增大而减小。
金属越活泼，电极电势越低，还原性越强；反之，电极电势越高，氧化性越强；所以二电极如果电势差越大，如果二极是用的金属电极，则可以说明金属的活泼性相差较大。

‘贰’ 原电池中电势高低的判断

原电池可以通过判断出正负极从而判断电势高低，正极电势高于负极。而电解池可以通过与电池相连的材料的阴阳极从而判断电势高低，与电池正极相连的是阳极，另一端则是阴极，阳极电势高于阴极。

无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第仔罩高一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。

氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

‘叁’ 原电池的正负极怎样判断

将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图．由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差．电子总是从低电势的极流向高电势的极．电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高．由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极．电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极．