化学反应如何计算Q

❶ 化学反应热计算公式

反应热的正确公式为Q=cm△t。

式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。

，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

(1)化学反应如何计算Q扩展阅读

通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

❷ 高中化学反应热的计算

高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。

一、根据热化学方程式计算

若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。

二、根据反应物和生成物的能量计算

公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量

五、根据盖斯定律计算

1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。

2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。

3、将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。

4、依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。

❸ 反应热的计算公式

反应热的计算公式：Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。

在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

❹ 浓度商Q计算公式

浓度商Q计算公式：浓度＝(溶质质量/溶液质量)*100％。
浓度商(压力商)化学反应任意时刻，产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比，称为浓度商(压力商)，用符号Qc(QP)表示。
在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数。K=称为该反应的化学平衡常数表达式。对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入浓度商和化学平衡常数的表达式中。

❺ 物理化学热量Q的公式

第一种q=Q/m。第二种Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t这个公式用于计算物质吸收或放出的热量Q不止是放出的热量，还表示吸收的热量．m是该物质的质量（要用小写字母）c是该物质的比热容。

即每千克物质升高或降低1℃时，物体所吸收或放出的热量．△t是物体温度的变化量一般物质放出热量温度降低，吸收热量温度升高。

热量q介绍：

如供热系统向热用户提供相同的热量Q时，供回水温差Δt= tg-th与循环水量G成比例关系。即系统的供回水温差大，则循环水量就小，水泵的电耗就会大大降低。公式用途：直供系统或间供系统的二级管网，也都存在着运行温差过小的问题。

用户的室内采暖系统一般按供回水温差25℃设计，但实际运行的温差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在着大量电能浪费问题。二级管网和室内采暖系统的节能潜力也很大。