氢氧化钠和硫酸反应化学方程式和离子方程式怎么写

① 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式

1、氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：1时，二者完全反应，生成硫酸钠和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、氢氧化钠与硫酸的物质的量为1：1时，二者反应生成硫酸氢钠和水。
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

② 硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

H+ +OH- =H2O

基本步骤

写：明确写出有关反应的化学方程式。

拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号

离子方程式

表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删：删去方程式两边相同的离子和分子。

查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

③ 氢氧化钠与硫酸反应方程式

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式有3个：

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≤ 1∶1 时，化学方程式为﹙1﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚＞1∶1﹙＜2∶1﹚ 时，化学方程式为﹙1﹚和﹙2﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≥ 2∶1 时，化学方程式为﹙3﹚

④ 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式

H2SO4＋2NaOH
＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。
2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。
3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
4、强调：中和反应都是放热反应。
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点:指示剂变色的点.
（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

⑤ 氢氧化钠和硫酸离子方程式过程

离子反应方程式是不写没有变化的离子，即Na+和SO42-离子不写
H++OH-=H2O
强酸强碱中和反应都如此