① 简述化学反应的过渡态理论原理
一般认为化学反应的过程是分子之间碰撞的结果，具有一定能量的反应物分子才能发生碰撞，只有恰当的碰撞角度才能生成产物。
过渡状态理论对碰撞这一模型进行更深化的描述，应用了统计热力学和量子力学来处理问题。该理论认为反应并不是由简单的碰撞来完成的。分子发生碰撞首先形成一种过渡态的络合物，形成络合物的过程是需要一定能量的。因此络合物又称活化络合物。在碰撞过程中，不只将分子考虑成为一个硬球，而是要考虑分子之间及其内部的相互作用，而且这种作用并不是只存在于碰撞的瞬间，而是整个碰撞的过程都有这种作用。从而整个体系的势能也就随着碰撞的过程发生变化。形成的过渡态络合物是可逆地转化为产物。通过这个理论，我们可以仅有反应分子的本身属性就可以判断一个反应的速率常数。
② 化学反应中过渡态和中间产物的区别
过渡态是反应发生过程中经历的一个中间反应过程，指的是一个状态，这个状态不一定生成确切的物质。
中间产物是在反应中生产的一个确切的物质。
个人理解！希望有帮助。